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19．核磁共振氫譜是研究有機物結構的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在譜圖中出現同一種信號峰：如 （CH3）2CHCH2CH3在譜圖中有四種信號峰．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學式為C3H6O2的物質在核磁共振氫譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現兩個信號峰，第二種情況出現三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物結構簡式可能為：第一種：CH3COOCH3，第二種CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3 或 CH3COCH2OH（各寫一個）
（2）測定CH3CH=CHCl時，能得到氫原子給出的信號峰有6種，由此可推斷該有機物可能的結構簡式為：．

分析 （1）寫出C3H6O2的同分異構體，判斷分別有幾種不同的氫原子；
（2）CH3CH=CHCl存在順反異構．

解答 解：（1）C3H6O2的同分異構體有CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、CH3COCH2OH、CH3CHOHCHO  不同環(huán)境下的氫原子種數分別是3、3、2、3、3，有幾種不同環(huán)境的氫原子就有幾種不同峰值，故答案為：CH3COOCH3；CH3CH2COOH 或 HCOOCH2CH3 或 CH3COCH2OH；
（2）CH3CH=CHCl存在順反異構，每種結構中存在3種不同環(huán)境下的氫原子，得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機物一定存在2種不同結構，結構式為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重考查同分異構體和同分異構現象，題目難度不大，注意第二題中順反異構的現象，同時注意培養(yǎng)分析材料的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學興趣小組利用如圖所示裝置對SO2的性質進行實驗研究．

請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是防止倒吸．
（2）裝置C的目的是檢驗SO2還原性．裝置D中NaOH全部轉化為NaHSO3的標志是溶液紅色退去．
（3）向裝置D所得NaHSO3溶液中加入漂白粉，有三種可能的情況：
I．HSO3-與ClO-剛好反應完   II．漂白粉不足        III．漂白粉過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定屬于哪一種情況，請完成表．
（已知酸性：H2SO4＞H2CO3＞HClO）
實驗序號實驗操作現象可能的情況
①滴加少量淀粉-KI溶液，振蕩III
②滴加少量溴水，振蕩II
③滴加少量酸性KMnO4溶液，振蕩溶液呈紫色
④加入幾小塊CaCO3固體有氣泡產生
（4）該小組同學認為，SO2通入含有BaCl2的雙氧水中會出現白色沉淀，該反應的離子方程式為SO2+Ba2++H2O2=BaSO4+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．超細Fe3O4粉體可制成磁流體，一種制備超細Fe3O4粉體的實驗步驟如下：
①稱取0.9925g FeCl3和1.194g FeCl2•4H2O溶于30mL蒸餾水中．
②將溶液加入到三口燒瓶中（如圖所示），加熱至60℃，強力攪拌．
③30min后，不斷攪拌下緩慢滴加1mol•L-1NaOH溶液至pH約為11．
④加入0.25g 檸檬酸三鈉，升溫至80℃恒溫攪拌1h，然后冷卻至室溫．
⑤從液體（膠體）中分離出超細Fe3O4粗品．
⑥用少量蒸餾水和乙醇反復洗滌，60℃真空干燥2h．
（1）步驟②中強力攪拌的目的是使FeCl3與FeCl2溶液充分混勻．
（2）步驟③中的實驗現象為混合液逐漸由橙紅色變?yōu)楹谏�；發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4（膠體）+4H2O．
（3）步驟④中加入檸檬酸三鈉的作用是使Fe3O4顆粒不團聚．
（4）步驟⑤中分離出超細Fe3O4粗品的方法是瓶底加入一小塊磁鐵，靜置，傾去上層清液．
（5）用蒸餾水洗滌后，再用乙醇洗滌的目的是除去粒子表面的水，并使其快速干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列氣體不會造成空氣污染的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．N2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的是（　�。�
A．除去粗食鹽水中的泥沙B．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液C．排空氣法收集氨氣D．用自來水制取蒸餾水
    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學反應與能量變化的敘述正確的是（　�。�
A．化學反應中的能量變化只體現為熱量的形式
B．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應[
C．甲烷燃燒反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量
D．外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某興趣小組進行鐵礦石中含鐵量的測定，實驗過程如下：
10.0g鐵礦石$→_{過濾}^{足量稀硫酸}$濾液$→_{加熱煮沸}^{通入足量Cl_{3}}$溶液B$→_{250mL}^{稀釋至}$取20.00mLB的稀溶液$→_{KI溶液滴定}^{用0.5000mol．l-1}$消耗KI溶液20.00mL
下列說法不正確的是（　　）
A．加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣
B．稀釋過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
C．滴定過程中可用KSCN溶液作指示劑
D．鐵礦石中鐵的質量分數為70%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙．下列有關物質的推斷不正確的是（　�。�
A．若甲為Fe，則丁可能是Cl2B．若甲為焦炭，則丁可能是O2
C．若甲為SO2，則丁可能是氨水D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高氫氣直接燃燒的能量
轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為將光能轉化為化學能
（3）化工生產的副產氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2，工作原理如圖1所示．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．

①電解過程中，陽極電極反應式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
②c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因：M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢（或N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產率降低）．

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