【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)（ ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③ B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧C、D的分子數(shù)之比為1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

【答案】C

【解析】①、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓強為不變量，所以混合氣體的壓強不變時，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；

②、該反應(yīng)中A物質(zhì)是固體，容器容積不變，混合氣體總質(zhì)量為可變量，則密度也為可變量，所以密度不變時，可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故②正確；

③、B的物質(zhì)的量濃度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故③正確；

④、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量為不變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時，不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；

⑤、根據(jù)方程式可知，混合氣體的總質(zhì)量為可變量，總物質(zhì)的量為不變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為可變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明各組分的濃度不再變化，達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

⑥、雖然v(C)與v(D)的比值不變，但由于未說明二者表示的是正速率還是逆速率，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；

⑦、該反應(yīng)中A物質(zhì)是固體，則混合氣體的總質(zhì)量是可變量，所以混合氣體的總質(zhì)量不變，說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；

⑧、C. D的分子數(shù)之比為1:1，無法判斷各組分的濃度是否不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯誤；

所以此題符合題意的是：②③⑤⑦，故答案選C。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。

（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。

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【題目】某課題組以納米Fe2O3作為電極材料制備鋰離子電池(另一極為金屬鋰和石墨的復(fù)合材料)，通過在室溫條件下對鋰離子電池進行循環(huán)充放電，成功地實現(xiàn)了對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列說法錯誤的是

A. 放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－=Li+

B. 放電時，電子通過電解質(zhì)從Li流向Fe2O3

C. 充電時，Fe做陽極，電池逐漸擺脫磁鐵吸引

D. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O－6e－= Fe2O3+6Li+

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【題目】某烷烴的1個分子中含有9個碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是（ ）

A.正壬烷B.2，6-二甲基庚烷

C.2，2，4，4-四甲基戊烷D.2，3，4-三甲基己烷

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【題目】據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進行計算并回答下列問題：

（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后過濾,若測得濾液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,則Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1時可視為沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

（2）已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH

＜8.0

8.0～9.6

＞9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為___________。

（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請計算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝__________ mol·L-1。

②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

（4） 已知常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH=___________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，7.0 g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

B. T ℃時，1 L pH=6的純水中，含OH-的數(shù)目為10-8NA

C. 向1 L的密閉容器中充入46 g NO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NA

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B. “呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動

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A. 原子半徑： B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性： D. 中共價鍵的數(shù)目為

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