Question

正確圖象、圖表的分析和處理在化學中是一種不可缺少的能力，請分析下列圖象、圖標，完成相關問題

（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
①認真分析如圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象．
②從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

 

；Zn的第一電離能大于Ga的原因是

 

．
③上圖中5號元素在周期表中的位置是

 

；
（2）某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）

共價鍵	H-H	Cl-Cl	Br-Br	H-Cl	H-I	I-I	N≡N	H-O	H-N
鍵  能	436	247	193	431	299	151	946	463	391

①把1molCl₂分解為氣態(tài)原子時，需要

 

（填“吸收”或“放出”）

 

kJ能量．
②試通過鍵能數(shù)據(jù)估算H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）反應中的能量變化：（填“吸收”或“放出”）

 

kJ能量．

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用,有關反應熱的計算

專題：

分析：（1）①同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
②②同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達全充滿穩(wěn)定結構，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個電子達穩(wěn)定結構，所以鋅的第一電離能更高；
③5元素為15號元素磷，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；
（2）①化學鍵斷裂要吸收能量；
②根據(jù)化學反應所吸收或放出的能量即為反應熱，反應熱等于反應中斷裂舊化學鍵消耗的能量之和與反應中形成新化學鍵放出的能量之和的差來判斷；

解答： 解：（1）根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以其圖象為；
故答案為：；
②根據(jù)圖片知，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達全充滿穩(wěn)定結構，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個電子達穩(wěn)定結構，所以鋅的第一電離能更高，
故答案為：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達全充滿穩(wěn)定結構，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個電子達穩(wěn)定結構，所以鋅的第一電離能更高；
③5號元素為15號元素磷，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族，故答案為：第三周期，ⅤA族；
（2）①化學鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時，需要吸收247kJ的能量，故答案為：吸收； 247KJ；
②反應Cl₂+H₂=2HCl中，斷開1molCl-Cl鍵和H-H鍵需吸收能量：247kJ+436 kJ=683 kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×431 kJ=862 kJ，所以在Cl₂+H₂=2HCl反應中放出862kJ-683kJ=179kJ的熱量，故答案為：179．

點評：本題綜合考查元素周期表和元素周期律的綜合知識以及反應熱的計算，側重于反應熱與鍵能的關系，注意把握物質的鍵能與反應熱、穩(wěn)定性的關系，題目難度不大，注意從微觀角度理解反應熱與焓變．