【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵.已知:1mol Ss)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ.則Ss+3F2g═SF6g)的反應(yīng)熱H為(

A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+430 kJ/mol

【答案】B

【解析】

試題分析:焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。Ss+3F2g═SF6g)的反應(yīng)熱H280kJ+160kJ×3330kJ×6=1220 kJ/mol,故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能用H++OH=H2O表示的是

ANaOH溶液和CO2的反應(yīng)

BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C氨水和稀H2SO4的反應(yīng)

DNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

a

b

c

m

A

N2

NO

HNO3

O2

B

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

CO2

C

H2S

S

SO2

O2

D

CH3CH2OH

CH3CHO

CH3COOH

O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗誤差分析中,不正確的是( )

A.用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A0.5mol/LFe2SO43溶液中,SO42-的數(shù)目為1.5NA

B7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA

D.在0.1mol藍礬晶體和1L 0.1moL·LAlCl3溶液中,金屬陽離子總數(shù)均小于0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知N2O4NO2可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) N2O4(g) H<0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化關(guān)系如圖:

(1)圖中曲線______(填XY)表示c(N2O4)隨時間的變化。

(2)從起點開始首次達到平衡時,以NO2表示的反應(yīng)速率為______。

(3)圖中b點的平衡常數(shù)K的值為________。

(4)其他條件不變,若起始時向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2,則v_____v(填、=<);若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______(填增大、減小不變) ,判斷理由是_________________。

(5)25min時,改變的外界條件是______,圖象中a、b、c、d四點中v=v的點是____,四點中________點體系顏色最深。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS和HSH++S2-,若向H2S溶液中

A.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH值增大

C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH值減小

D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時的轉(zhuǎn)化率,已知甲容器保持壓強不變,乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A.a(chǎn)1、a2均減小 B.a(chǎn)1減小,a2增大

C.a(chǎn)1不變,a2增大 D.a(chǎn)1不變,a2減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3等離子.當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法正確的是(

A.a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為:Al3++3OH=Al(OH)3↓,Mg2++2OH=Mg(OH)2

B.原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+

C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1

D.d點溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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