【題目】(1)2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢”(The Bird Nest),有一類(lèi)化學(xué)物質(zhì)也好似鳥(niǎo)巢,如化學(xué)式是B5H9的五硼烷(如圖)。 請(qǐng)問(wèn)五硼烷的摩爾質(zhì)量是____g/mol。
(2)在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為______,質(zhì)量之比為______,密度之比為________。
現(xiàn)有三組混合物:①溴水 ②39%的乙醇溶液(乙醇的沸點(diǎn)為78.4℃)③汽油和氯化鈉溶液,分離以上各混合物的正確實(shí)驗(yàn)方法依次是_______ 、________、_________。
【答案】 64 1:1 4:11 4:11 萃取 蒸餾 分液
【解析】(1)化學(xué)式是B5H9的五硼烷的摩爾質(zhì)量是64g/mol。
(2)在同溫同壓下的不同氣體,其體積之比等于其分子數(shù)之比,也等于其物質(zhì)的量之比;在同溫同壓下,同體積的的不同氣體,其質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比,也等于其密度之比。所以在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為1:1,質(zhì)量之比為4:11,密度之比為4:11。
(3)①溴水中的溴更易溶于有機(jī)溶劑,可用萃取法提取溴;②39%的乙醇溶液(乙醇的沸點(diǎn)為78.4℃)中乙醇和水的沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾法分離; ③汽油和氯化鈉溶液互不相溶,可以用分液法分離。所以分離這三組混合物的正確實(shí)驗(yàn)方法依次是萃取、蒸餾、分液。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.(1)研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù),其中Y為NaCl。
為減緩鐵的腐蝕:
①若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于 (填字母)處,此時(shí)X極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
②若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,則此時(shí)鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
(2)在城市中地下常埋有縱橫交錯(cuò)的管道和輸電線(xiàn)路,地上還鋪有鐵軌,當(dāng)有電流泄漏入潮濕的土壤中,并與金屬管道形成回路時(shí),就會(huì)引起后者的腐蝕。為表示其原理,某班級(jí)的學(xué)生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵,電解質(zhì)溶液均為NaCl溶液)。
你認(rèn)為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ;c(Ⅱ)的總反應(yīng)方程式是 ;若圖d 中接通電源,則平放的鐵絲左側(cè)附近產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ;請(qǐng)你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略 。
Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表:
離子 | Cu2+ | Al3+ | Cl | |
物質(zhì)的量濃度/(mol/L) | 2 | 1 | 4 | x |
用惰性電極電解該溶液。當(dāng)電路中有5 mol 電子通過(guò)時(shí),溶液的pH= (忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小,原子半徑的大小關(guān)系為:r(Y)>r(X)>r(Z), 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化,其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中
C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng) D. B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是( )
A. 在離子化合物里,只存在離子鍵,沒(méi)有共價(jià)鍵
B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C. 由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
D. 在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):
(1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法是___________________________________。
(2)第④步中,相關(guān)的離子方程式是_______________________________。
(3)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,則需用托盤(pán)天平稱(chēng)取精鹽固體的質(zhì)量為_______g。
(4) 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí)需用容量瓶,其在使用前必須______ 。
(5) 配制NaCl(精鹽)溶液時(shí),若出現(xiàn)下列操作,其結(jié)果偏高的是__________
A.稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解 B.天平的砝碼已銹蝕
C.定容搖勻后,液面下降又加水 D.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
(6)將已配制好的濃度為C1 mol·L-1NaCl溶液與等質(zhì)量的水混合后,此時(shí)溶液的濃度為C2 mol·L-1 ,則C1 與C2二者的關(guān)系為______。
A. C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1<C2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中原子利用率高,符合“綠色化學(xué)”要求的是
A. 乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷
B. 乙醇和濃硫酸共熱制乙烯
C. 乙酸和乙醇共熱酯化
D. 乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產(chǎn)物乙醛
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示:下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中,錯(cuò)誤的是
A. 與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1:3
B. 與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1:1
C. 與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1:2
D. 在一定條件下,既能與羧酸反應(yīng),又能與醇反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2O2具有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)推測(cè)Na2O2與H2能發(fā)生反應(yīng)。為了驗(yàn)證此推測(cè)結(jié)果,該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
I.實(shí)驗(yàn)探究
步驟1:按如圖所示的裝置組裝儀器(圖中夾持儀器已省略)并檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。
步驟2:打開(kāi)K1、K2,在產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過(guò)程中,未觀(guān)察到明顯現(xiàn)象。
步驟3:進(jìn)行必要的實(shí)驗(yàn)操作,淡黃色的粉末慢慢變成白色固體,無(wú)水硫酸銅未變藍(lán)色。
(1)組裝好儀器后,要檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)述檢查虛線(xiàn)框內(nèi)裝置氣密性的方法:________。
(2)B裝置中所盛放的試劑是_____,其作用是_______。
(3)步驟3中的必要操作為打開(kāi)K1、K2,_______(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的字母)。
A.加熱至Na2O2逐漸熔化,反應(yīng)一段時(shí)間
B.用小試管收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉K1
D.停止加熱,充分冷卻
(4)由上述實(shí)驗(yàn)可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
II.?dāng)?shù)據(jù)處理
(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該同學(xué)欲測(cè)定C裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應(yīng)完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①測(cè)定過(guò)程中需要的儀器除固定、夾持儀器外,還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。
②在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),若溶液轉(zhuǎn)移不完全,則測(cè)得的Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一,下列說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 放電時(shí),Li+透過(guò)固體電解質(zhì)向Cu極移
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e一=4OH—
C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 通空氣時(shí),整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于是催化劑
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