Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體 E，D的L層電子數(shù)等于 K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______。D在周期表中位置 ______________。

(2)寫出 E 的電子式：______________ 。

(3)A、D兩元素形成的化合物屬 ______________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(4)寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______ 。

(5)B原子與氫原子形成的粒子中，與NH3具有相同電子數(shù)的陰離子為__________(填化學(xué)式)，該陰離子的電子式為______________ 。

(6)用電子式表示C、D兩元素形成化合物的過程_________ 。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅥA族 共價(jià) C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O OH—

【解析】

A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子數(shù)分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此分析解答。

(1)由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；S為第16號(hào)元素，位于周期表第三周期第ⅥA族；

(2)淡黃色固體E為Na2O2，電子式為：；

(3))A為碳元素，D為硫元素，A、D兩元素形成的化合物為二硫化碳，屬共價(jià)化合物；

(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(5)氧原子和氫原子組成微粒中，與NH3同樣含有10個(gè)電子的是OH-；電子式為：；

(6)C、S形成的化合物為CS2，CS2具有與CO2相似的結(jié)構(gòu)，為直線形結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)C=S鍵，用電子式表示二硫化碳的形成過程為。