Question

【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃H2SO4來配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4�？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：

(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 (填代號)。

(2)經計算，需濃H2SO4的體積為 。現有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是 (填代號)。

(3)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有 (填代號)。

①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4

④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線

⑦定容時，俯視標線

Answer 1

【答案】（1）②⑦⑧（2）5.4mL；①（3）①②⑦

【解析】試題分析：（1）配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧；

（2）98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度為：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL0.20molL-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：0.20mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0054L=5.4mL，應選用10mL的量筒；

（3）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質增多，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，導致水加少了，所配溶液濃度偏高；③稀釋濃硫酸，需要將濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，錯誤；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致體積增大，所配溶液濃度偏低，⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，無影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致水加多了，所配溶液濃度偏低；⑦定容時，俯視標線，導致水加少了，所配溶液濃度偏高，選①②⑦。