【題目】碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題:
(1)基態(tài)氟原子核外電子的電子云形狀有_____種;氟原子的價(jià)電子排布式為___。
(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,NF3分子的空間構(gòu)型為______;寫出與N2互為等電子體的一種離子的化學(xué)式_______。
(3)已知金剛石中的C-C鍵鍵長為154.45pm,C60中C-C鍵鍵長為145~140pm,而金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于C60,其理由是________。
(4)氫基倍半硅氧烷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子的分子式為______,Si原子采用_______雜化。
(5)Cu的某種晶體晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),晶胞邊長為acm,原子的半徑為rcm。該晶體中銅原子的堆積方式為_______(填“A1”“A2”或“A3”),該晶體的密度為______g/cm3(用含a和NA的代數(shù)式表示),該晶體中銅原子的空間利用率為______(用含a和r的代數(shù)式表達(dá))。
【答案】2 2s22p5 三角錐形 CN-或C22-或NO+ 金剛石屬于原子晶體,熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵;而C60屬于分子晶體,熔化時(shí)只需克服分子間作用力,不需要克服共價(jià)鍵。 Si8H8O12 sp3 A1
【解析】
(1)原子核外有幾個(gè)電子,就會(huì)有幾種不同狀態(tài)的電子;s能級電子云為球形、p能級電子云為啞鈴形;F原子最外能層上的3s、3p能級上電子為其價(jià)電子;
(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,計(jì)算NF3分子中N原子孤電子對數(shù)和價(jià)層電子對數(shù),由所得結(jié)果判斷分子空間構(gòu)型;等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒;
(3)金剛石和C60的晶體類型不同,金剛石為原子晶體,C60為分子晶體,熔化不同晶體所破壞的作用力不同;
(4)由分子結(jié)構(gòu)可知,分子中有8個(gè)Si原子、8個(gè)H原子、12個(gè)O原子;Si原子形成4個(gè)價(jià)鍵,沒有孤電子對,雜化軌道數(shù)目為4;
(5)根據(jù)堆積方式分析,金屬Cu的堆積方式為密置層ABCABC……堆積;根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu原子數(shù)目,即可計(jì)算晶胞質(zhì)量,再由晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積計(jì)算晶胞密度;空間利用率=×100%。
(1)F是9號(hào)元素,基態(tài)F原子核外有9個(gè)電子,所以基態(tài)F原子核外電子有9種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);F原子3s、3p能級上電子為其價(jià)電子,價(jià)電子排布式為2s22p5;
(2)NF3分子中N原子孤電子對數(shù)=,NF3分子含有3個(gè)σ鍵,所以分子空間構(gòu)型為三角錐形;等電子體是指原子總數(shù)相同,價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒,與N2互為等電子體的一種離子的化學(xué)式CN- 或C22-或NO+;
(3)金剛石為原子晶體,C60為分子晶體,金剛石熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵,而C60熔化時(shí)只需克服分子間作用力不需要克服共價(jià)鍵;
(4)由分子結(jié)構(gòu)可知,分子中有8個(gè)Si原子、8個(gè)H原子、12個(gè)O原子,故分子式為:Si8H8O12;Si原子形成4個(gè)價(jià)鍵,沒有孤電子對數(shù),雜化軌道數(shù)目為4,Si原子采取sp3雜化;
(5)根據(jù)堆積方式分析,金屬Cu的堆積方式為密置層ABCABC……堆積,該堆積方式為面心立方最密堆積,即屬于Au堆積;晶胞中Cu原子數(shù)目=8×+6×=4,晶胞質(zhì)量=4×g,則晶體密度ρ==g/cm3;晶胞中Cu原子總體積=4×π(rcm)3=cm3,所以該晶體中銅原子的空間利用率為=×100%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵,放出akJ能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2O為國際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一,實(shí)驗(yàn)室可利用氯氣和空氣(氯氣與空氣體積比為1∶3,空氣不參與反應(yīng))的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應(yīng)制備,并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液,所用實(shí)驗(yàn)裝置和Cl2O的性質(zhì)如下:
顏色 | 棕黃色 |
狀態(tài) | 氣體 |
氣味 | 強(qiáng)刺激性 |
熔點(diǎn) | -116 ℃ |
沸點(diǎn) | 3.8 ℃ |
水溶性 | 極易溶于水,與水反應(yīng)生成次氯酸 |
熱穩(wěn)定性 | 42 ℃以上分解為Cl2和O2 |
(1)儀器a的名稱為________,所盛放的藥品是________。
(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。
(3)裝置C的主要作用是___________。
(4)裝置D、E中都用到多孔球泡,其作用是____________。
(5)寫出裝置D中Cl2與過量碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O的化學(xué)方程式:________。
(6)裝置E采用棕色圓底燒瓶的原因是____________。
(7)制備Cl2O裝置中存在缺陷,請?zhí)岢龈倪M(jìn)措施:___________。
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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是( )
A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1
B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2:1
C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L
D.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85
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【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是
A.CH3CH2CH3 和CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH 和 CH3CHO
C.CH3COOH 與 HCOOCH3D. 和
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲乙丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若甲為,則丙可能為
B.若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),則甲可能為
C.若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),則丁可能為
D.若甲為溶液,則丁可能是NaOH溶液
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【題目】表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等體積的水和,含有的氧原子數(shù)目為1:2
B.含有個(gè)陰離子的與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
C.向含有的溶液中通入適量氯氣,當(dāng)有個(gè)被氧化時(shí),共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D.一個(gè)NO分子質(zhì)量為,一個(gè)分子質(zhì)量是,則個(gè)的質(zhì)量為
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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向足量含KSCN的溶液中滴加2滴氯水 | 溶液變黃 | 還原性:Fe2+>Br- |
B | 向2mL濃度為溶液中滴入溶液,再滴入KI溶液 | 開始出現(xiàn)白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 | |
C | 取等質(zhì)量的Al和Fe,分別與足量的稀硫酸反應(yīng) | Al產(chǎn)生的氫氣多 | 金屬性: |
D | 向苯酚濁液中滴加飽和溶液 | 濁液變澄清 | 酸性:苯酚碳酸氫根 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)“84”消毒液是一種常用的消毒劑,其有效成分是______(填化學(xué)式)。某學(xué)生用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,制作了一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,如圖所示。電極c處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;_____。
(2)“84”消毒液工業(yè)品中常含有1.5%~3%的NaOH,其目的一是使平衡_____(寫出離子方程式)向逆方向移動(dòng);二是吸收空氣中的_____(填化學(xué)式)防止消毒液失效。
(3)消毒液中氯元素的存在形態(tài)與溶液pH的關(guān)系如下:
溶液pH | >9 | 5~6 | 4~5 | 2~3 | <2 |
主要成分 | NaClO | HClO與NaClO(少量) | HClO與Cl2(少量) | HClO與Cl2 | Cl2 |
請你寫出pH降低時(shí)產(chǎn)生氯氣的離子方程式:_____。
(4)某同學(xué)猜測“84消毒液”(以下簡稱“84”)可以“漂白”米醋,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2:
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 | 滴加2滴米醋,5滴管“84” | 溶液無色,聞到刺激性氣味 |
實(shí)驗(yàn)2 | 滴加2滴米醋,5滴管蒸餾水 | 溶液為淺棕色,無刺激性氣味 |
實(shí)驗(yàn)2的目的是:①______;②______。
為進(jìn)一步研究“84”與米醋的反應(yīng),該同學(xué)又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)3 | 逐滴加入“84”,10滴米醋 | “84”滴入后迅速產(chǎn)生刺激性氣味的氣體;滴加至5滴時(shí),溶液開始褪色;滴加至21滴時(shí),褪為淡黃色;繼續(xù)滴加不再出現(xiàn)明顯褪色。 |
實(shí)驗(yàn)4 | 逐滴加入米醋,21滴“84” | 滴入米醋后立即褪色;當(dāng)米醋滴加至10滴時(shí),溶液較實(shí)驗(yàn)3顏色更淺;當(dāng)米醋加至17滴時(shí),與實(shí)驗(yàn)3中溶液最終顏色相同。 |
請你結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)和相關(guān)資料,分析實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象的差異:______。
(5)某工廠使用次氯酸鈉漂白棉布,該工廠對生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究,結(jié)果如圖所示:
查閱資料得知:次氯酸鈉對纖維素的破壞分為兩個(gè)階段進(jìn)行。第一階段:纖維素纖維的羥基與次氯酸作用生成次氯酸酯;第二階段:生成的次氯酸酯在OH-離子作用下,失去一分子氯化氫,并轉(zhuǎn)變?yōu)槿┗蛲,直接影響纖維素化學(xué)鍵的穩(wěn)定性。
①當(dāng)溶液pH=7時(shí),纖維聚合度最低,纖維損傷最嚴(yán)重的原因是:_____。
②綜合考慮,生產(chǎn)過程中pH最好選擇_____,理由是_____。
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