下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)已知由①、③、④三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為       (至少寫(xiě)兩種)。
(2)由表中①、④兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為    (填序號(hào))。
a. MnO2 b. FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
(3)下圖中A~F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

Ⅰ.若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
①F的電子式為    。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是    。
Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
①下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是     (填字母)。
a.能與水發(fā)生化合反應(yīng)          b.既有氧化性,又有還原性
c.既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵 d.是一種堿性氧化物
②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽(yáng)極反應(yīng)式是           。

(1)HNO3、NH4NO3(合理即可)
(2)ab。3)Ⅰ.①②2∶1、颍賐c、4OH--4e-2H2O+O2

解析試題分析:根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為S,⑨為Cl。(1)由H、N、O三種元素組成的某種常見(jiàn)化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為HNO3、NH4NO3。(2)由H、O兩種元素按原子個(gè)數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物H2O2的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為MnO2或FeCl3,選ab。(3)Ⅰ.若B為黃色固體, A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì),結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知,A為氫氣,B為S, C為氧氣,D為硫化氫,E為二氧化硫, F為水。①F為水,電子式為;②發(fā)生的反應(yīng)H2+SH2S,S+O2SO2,SO2+2H2S=3S+2H2O,由反應(yīng)方程式知,參加反應(yīng)的硫和最后生成的硫質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比是2∶1;Ⅱ.若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,則D為過(guò)氧化鈉;組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則C為碳;結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Na、B為氧氣、E為二氧化碳、F為碳酸鈉,①a.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,不屬于化合反應(yīng),錯(cuò)誤;b.過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià),處于中間價(jià)態(tài),過(guò)氧化鈉既有氧化性,又有還原性,正確;c.過(guò)氧化鈉屬于離子化合物,過(guò)氧根離子中氧原子之間形成非極性鍵,既含離子鍵,又含非極性共價(jià)鍵,正確;d.過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物,錯(cuò)誤;選bc;②用惰性電極將碳酸鈉的飽和溶液進(jìn)行電解,實(shí)質(zhì)為電解水,陽(yáng)極氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑。
考點(diǎn):考查元素周期表的結(jié)構(gòu),相關(guān)元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素,分布在三個(gè)不同的短周期,其中B與C為同一周期的相鄰元素,A與D為同一主族。C的單質(zhì)是燃料電池的一種原料,D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是(    )
A.原子半徑:D>C>B>A
B.B的氫化物沸點(diǎn)比C的氫化物的沸點(diǎn)高
C.A與D可形成化合物DA,1mol該物質(zhì)可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共價(jià)鍵沒(méi)有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:

(1)上述十種元素中,最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是          ,(填化學(xué)符號(hào),下同),最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是            ,最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是            。
(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是            。
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:______________。
(6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有1—20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:
①A的原子,M層上有6個(gè)電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成常見(jiàn)干燥劑。③元素C,常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價(jià)為+7價(jià)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是            。
(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子,寫(xiě)出該微粒的電子式(用元素符號(hào)表示)           。
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強(qiáng)的是            (用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是           。
a.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d.HD的酸性比HA酸性強(qiáng)
C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于           晶體,該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程  式是                                                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七種元素,試按下列所給條件推斷,
①A、B、C是同一周期的金屬元素,原子核外有三個(gè)電子層,A的原子半徑在所屬周期中最大,且原子半徑A>B>C;
②D、E是非金屬元素,它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE,室溫時(shí),D的單質(zhì)是液體,E的單質(zhì)是固體
③F在常溫下是氣體,性質(zhì)穩(wěn)定,是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
(1)A 的名稱(chēng)是       ,B位于周期表中第   周期第   族。
(2)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                   ,
A元素與D元素形成化合物的電子式是                      。
(3)F的元素符號(hào)是             。
(4)在上述七種元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是                ,酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是           ,氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是              
(5)將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                                                            
Ⅱ、(1)下表中的實(shí)線(xiàn)表示元素周期表部分邊界,請(qǐng)用實(shí)線(xiàn)畫(huà)出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(2)把符合下列要求的元素的元素符號(hào)標(biāo)在表中對(duì)應(yīng)位置處。
① 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)(放射性元素除外)
② 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(7分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是   ,非金屬性最強(qiáng)的是   (填元素符號(hào));
(2)B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中沸點(diǎn)較高的是   (填化學(xué)式),原因是   
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為     ,其中存在的化學(xué)鍵類(lèi) 型為   
(4)D與E形成的化合物中,所有原子均能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為   

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(6分)下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為              。
(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是          (用元素符號(hào)表示),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。
(3)①、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是            (填化學(xué)式)。
(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè),元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子,元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2離子的空間構(gòu)型為     
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高,但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低,其原因是     。
⑶在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類(lèi)型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為     。
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

【化學(xué)—--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:
(1)Cu2的外圍電子排布圖可表示為                                      ;
(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級(jí)上的電子共有             種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài);
(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為                                ;
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類(lèi)型為                                  ;
(4)向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                             ;
(5) 用晶體的x射線(xiàn)衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是
                      g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為                             (列式計(jì)算,保留兩位小數(shù))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案