Question

分析下表，下列選項中錯誤的是（　�。�

化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7， K2=5.6×l0-11

• A、NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃
• B、0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動
• C、等物質的量濃度的Na₂CO₃和NaCN溶液，后者溶液中水的電離程度大
• D、等pH的上述3種酸溶液，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電離常數越大酸性越強，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性強的酸能制備酸性弱的酸；
B、根據影響弱電解質電離平衡的因素分析；
C、酸性越弱水解程度越大；
D、PH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大．

解答： 解：電離常數越大酸性越強，所以酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A、酸性強的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，所以NaCN+H₂O+CO₂（少量）=HCN+NaHCO₃，故A正確；
B、加水稀釋促進弱酸的電離，加冰醋酸會使醋酸的電離平衡正移，故B正確；
C、酸性越弱水解程度越大，已知酸性：HCN＞HCO₃^-，所以電離程度：Na₂CO₃＞NaCN，故C錯誤；
D、PH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的上述3種酸溶液中醋酸的濃度最小，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應用等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．