Question

【題目】下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________；

（2）①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是__________；

（3）元素⑦的氫化物分子式為__________，該氫化物常溫下和元素①的單質反應的離子方程式是__________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是__________；

（4）①和⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為__________和__________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為__________，該化合物灼燒時焰色為__________，該化合物的溶液與元素⑧的單質反應的離子方程式為__________；

（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為__________。

Answer 1

【答案】Ar KOH H2O 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ Cl2+H2O═H++Cl-+HClO NaOH HClO4 NaBr 黃色 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素。結合元素周期律分析解答。

(1)稀有氣體最外層為穩(wěn)定結構，化學性質最不活潑，故化學性質最不活潑的是Ar，故答案為：Ar；

(2)同周期自左而右，金屬性減弱，同主族自上而下，金屬性增強，故金屬性K＞Na＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則KOH的堿性最強，故答案為：KOH；

(3)元素⑦的氫化物為H2O，常溫下Na與水反應生成NaOH與氫氣，反應離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：H2O；2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

(4)①和⑧的最高價氧化物對應的水化物的NaOH、HClO4，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質，反應的離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為：NaOH；HClO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

(5)①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。