Question

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4 ， 用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
B.在H2O2+Cl2═2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則消耗NA個(gè)Cl2分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D.一定溫度下，1 L 0.50 molL﹣1 NaCl溶液與2 L 0.25 molL﹣1 Na2CO3溶液含Na+的物質(zhì)的量不同

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．由于稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量不變，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故A錯(cuò)誤；

B．32 g氧氣的物質(zhì)的量為： =1mol，根據(jù)反應(yīng)H2O2+Cl2═2HCl+O2可知，生成1mol氧氣消耗1mol氯氣，即消耗NA個(gè)Cl2分子，故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積的物質(zhì)的量為1mol，氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為：28g/mol×1mol=28 g，故C正確；

D．1 L 0.50 molL﹣1 NaCl溶液中含有0.5mol鈉離子，2 L 0.25 molL﹣1 Na2CO3溶液中含有1mol鈉離子，兩溶液中含Na+的物質(zhì)的量不同，故D正確；

故選A．