現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會發(fā)生下列反應(yīng):
①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;
④Mg+H2OMgO+H2↑; ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題:
(1)在設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案時,除裝置A、D、E外,還應(yīng)選擇的裝置有            (填字母代號),選擇裝置D目的為_____________________________                           ;
(2)通氣后,應(yīng)先點(diǎn)燃        處的酒精燈;如果同時點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈,將會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果           (填“偏高”或“偏低”)原因                                                
(3)請?jiān)O(shè)計一個實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg3N2,寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論:
_____________________________________________________________________          

(1)BF (2分)   D 目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;(2分)
(2)F;(1分)偏低;(2分)如果裝置F中的還原鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時,氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂。(2分)
(3)取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁,紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。(2分)

解析試題分析:(1)該反應(yīng)中為了得到純凈的氮化鎂,必須把影響的產(chǎn)物的氣體水,還有氧氣去除,裝置B是用來除去水蒸汽的,放在A之前,F(xiàn)可以用來除去氧氣。D 目的是除去空氣中的CO2,避免反應(yīng)③發(fā)生;
(2)這一裝置中,很多人可能會考慮到F裝置是用來除去水蒸汽的,那樣的話,反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣怎么辦,因此這個裝置是用來除去氧氣的。如果裝置F中的還原鐵粉沒有達(dá)到反應(yīng)溫度時,氧氣不能除盡,導(dǎo)致氧同鎂反應(yīng),而使氮化鎂中混入氧化鎂。(2分)
(3)驗(yàn)證產(chǎn)物是Mg3N2,必須利用氮化鎂的特征反應(yīng)。取適量產(chǎn)物放入試管中,滴加蒸餾水,將潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試管中的溶液出現(xiàn)渾濁,紅色石蕊試紙變藍(lán),則可以證明有氮化鎂生成。
考點(diǎn):氮化鎂制取的有關(guān)知識

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(19分)黃銅礦的主要成分是CuFeS2(硫元素顯價,鐵元素顯+2價)。實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅(Fe2O3)的流程如下:

已知:
   =
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,應(yīng)將黃銅礦粉末放在__________(填儀器名稱)中焙燒。
(2)將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的SO2和H2S通入下圖所示裝置中檢驗(yàn)它們的性質(zhì)。該實(shí)驗(yàn)證明SO2具有_________性和__________性。

(3)欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣。

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
②按氣流方向由左到右,導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→__________________________________。
③裝置連接好后,在裝藥品前,需檢驗(yàn)裝置的氣密性,具體方法是__________________。
④向?yàn)V液A中通入C12,某同學(xué)取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液,用來證明C12的氧化性比Fe3+強(qiáng)的結(jié)論。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計是否合理________(填“是”或“否”),請用簡要文字解釋你的理由_____________________________________________________________。
(4)若使用20 g黃銅礦粉末可制得8 gFe2O3(鐵紅),則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________ (假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過程中無額外物質(zhì)損耗)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”,在無機(jī)化工及生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。某課外研究小組的同學(xué)用粗銅粉(含有碳等雜質(zhì))設(shè)計了兩種制備膽礬的途徑,并測定了其中結(jié)晶水的含量。設(shè)計的流程如下:

(1)“較純銅”轉(zhuǎn)化為氧化銅時,應(yīng)將其置于          內(nèi)進(jìn)行灼燒(填寫儀器名稱)。“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去,原因是                     。若灼燒“粗銅”,獲得的產(chǎn)物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a.灼燒過程中部分氧化銅被還原         b.該條件下銅無法被氧氣氧化
c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d.灼燒不充分銅未被完全氧化
(2)通過途徑I實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟是:酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結(jié)晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑,途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點(diǎn):
                                             。
                                                          。
(3)測定膽礬晶體里結(jié)晶水的含量時,若測定的相對誤差大于零,則產(chǎn)生誤差的原因可能是___________。
a.加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b.最后兩次加熱后的質(zhì)量相差較大
c.加熱前稱量時容器未完全干燥 
d.加熱過程中有少量濺失
(4)利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解,A的試管中剩余黑色粉末,用帶火星的木條伸入集氣瓶D,發(fā)現(xiàn)木條能復(fù)燃。反應(yīng)前后各裝置的質(zhì)量見圖下方的表格所示。

請通過計算,推斷該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式:                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生利用以下裝置探究噴泉實(shí)驗(yàn)。其中A、F分別為硫化氫和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與硫化氫反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
(2)裝置A中的分液漏斗內(nèi)液體a可選用            (選填以下選項(xiàng)的代號)
A.鹽酸       B.濃硫酸         C.稀硫酸         D.稀硝酸
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的“備選裝置”中選擇合適裝置的編號,填入下列空格。B__________、D__________、E__________。
(4)打開K1、K2,將常溫壓下的H2S、Cl2以體積比1:1充滿燒瓶后,燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為                    ;關(guān)閉K1、K2,始終看不到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象,理由是:                                                            。
(5)在操作(4)的基礎(chǔ)上,引發(fā)噴泉操作方法是                                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl,F(xiàn)利用圖10所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為____;
裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為____。
(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為:
①減壓,55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③____________;④低于60 ℃干燥,得到成品。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(已知:ClO2-+4I+4H=2H2O+2I2+Cl);將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次,測得平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。
⑷達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為________________。
⑸該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下,此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高,原因用離子方程式表示為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室以空氣(O2體積分?jǐn)?shù)20%)為原料,在無碳、無水的環(huán)境下,用下圖A裝置制備臭氧(3O22O3)。

(1)空氣通入A裝置之前,應(yīng)先后通過上述裝置中的              (填裝置序號)。
(2)臭氧與碘化鉀溶液反應(yīng)為:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。將a處氣體通入裝置B,溶液中的現(xiàn)象為               
(3)為測定O2轉(zhuǎn)化為O3的轉(zhuǎn)化率,將裝置B中的溶液全部轉(zhuǎn)入另一容器中,加入CC14,經(jīng)萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重,得I2固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱       。
②若實(shí)驗(yàn)時通入空氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),O2的轉(zhuǎn)化率為       。
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D,原因是       
(4)工業(yè)上分離O3和O2,可將混合氣體液化后再分離,下列分離方法合理的是       (填序號)。
A.過濾 B.分餾 C.分液 D.萃取
(5)臭氧可用于含CN堿性電鍍廢水的處理。第i步:CN轉(zhuǎn)化為OCN;第ii步:OCN繼續(xù)轉(zhuǎn)化為CO32及兩種單質(zhì)氣體。若第ii步轉(zhuǎn)化時,O3與OCN物質(zhì)的質(zhì)量之比為3∶2,該步反應(yīng)的離子方程式為       

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

回答下列問題:
(1)檢查裝置E氣密性的操作方法是                                          。
(2)利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序?yàn)閕→___→___→___→       →a(填儀器接口的字母編號)。
(3)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;__________________(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)。

A.加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻
(4)寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________ ;登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-)制備,其制備過程如下:

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:

物 質(zhì)
Cu(OH)2
Fe (OH)2
Fe (OH)3
開始沉淀pH
4.2
5.8
1.2
完全沉淀pH
6.7
8.3
3.2
 
(1)濾渣的主要成分是              (寫化學(xué)式)。
(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為        。選擇的試劑最合適的是     (填序號)。
a.氨水        b.稀硫酸         c.氫氧化鈉         d.碳酸銅
(3)反應(yīng)B的溫度如過高,則所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會出現(xiàn)的雜質(zhì)是            
(4)將Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。用相應(yīng)的離子方程式表示:
① 沉淀只有CuCO3                                      ;
② 沉淀只有Cu(OH)2且放出氣泡:                                        
(5)堿式碳酸銅的組成可表示為:aCuCO3?bCu(OH)2?cH2O。要測定其組成,甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案中需要如下五個步驟:①稱量樣品的質(zhì)量;②高溫分解;③測出CO2的質(zhì)量;④測出水蒸汽的質(zhì)量;⑤稱量CuO的質(zhì)量。而乙同學(xué)認(rèn)為除步驟②外,實(shí)驗(yàn)只需測定四個量中的三個即可,則合理的組合為        (填序號,寫一組即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實(shí)驗(yàn)測得m(H):m(O)>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是(  )

A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原

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同步練習(xí)冊答案