設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、在標況下，11.2L NO與11.2L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B、常溫常壓下，16g O3所含的電子數(shù)為8NA
C、0.1mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子
D、鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．二氧化氮與四氧化二氮存在轉化平衡，導致氣體的分子數(shù)減�。�
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，1mol氧原子含有8mol電子；
C．過氧化鈉中的離子為鈉離子和過氧根離子，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子；
D．生成1mol氫氣需要轉移2mol電子．
解答： 解：A．標況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧氣生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，所以反應后的氣體的物質的量小于0.75mol，所含分子數(shù)小于0.75NA，故A錯誤；
B．16g臭氧中含有16g氧原子，含有氧原子的物質的量為1mol，含有8mol電子，所含的電子數(shù)為8NA，故B正確；
C．0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子和0.1mol過氧根離子，總共含有陰陽離子總物質的量為0.3mol，含有0.3NA個離子，故C錯誤；
D．生成1mol氫氣，得到了2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉移了2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列的順序不正確的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、原子半徑：Na＞S＞O
D、結合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述正確的是（　�。�
A、放電時，負極反應式為3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B、放電時，正極區(qū)溶液的pH減小
C、充電時，每轉移3mol電子，陽極有1mol Fe（OH）3被還原
D、充電時，電池的鋅電極接電源的正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，向20.00mL NaOH溶液中逐滴加入0.20mo1?L-1的CH3COOH溶液得到如圖曲線．下列說法正確的是（　�。�
A、水電離出的氫離子濃度：a＞b
B、c點時恰好中和
C、在d～e之間存在如下關系C（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、e點時溶液中溶質是CH3COONa和CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4則60mol CuSO4能氧化白磷的物質的量是（　�。�
A、3molB、6mol
C、11molD、12mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在塑料原料加工時，添加塑化劑（DCHP）可以使其變得較為柔軟，易于加工．塑化劑易溶于有機溶劑，是一種對人體有害的一類物質．塑化劑的一種制備方法如下：

下列說法正確的是（　�。�
A、DCHP的分子式為C20H28O4
B、上述制備DCHP的反應屬于取代反應
C、DCHP苯環(huán)上的一氯代物有4種
D、1mol DCHP最多可與含4mol NaOH的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、苯酚顯酸性，是因為羥基對苯環(huán)影響的結果
B、分子式為C2H4和C3H6的物質一定互為同系物
C、聚合物是苯酚和甲醛在一定條件下反應得到的高分子化合物
D、1mol與足量的NaOH溶液加熱充分反應，最多能消耗4mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學過程及其表述正確的是（　�。�
A、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B、由水電離的c（H+）為10-3mol?L-1的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-定能大量共存
C、酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管滴定前無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，導致計算結果偏低
D、可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加．相關信息如表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
A A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3
B B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
D D的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿
（1）C在周期表中位于第
 
周期第
 
族，E基態(tài)原子核外電子排布式是
 

（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為
 
，其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為
 

（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是
 
（填化學式）．B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應，寫出其反應方程式
 

（4）E的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出正極反應方程式
 

（5）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：
AH4（g）+2BO2（g）═B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2BO2（g）?B2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式
 
．

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