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【題目】加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(H2O2 ， ρ=1.1 g·mL-1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。

（1）實驗時放出氣體的總體積是。
（2）放出一半氣體所需時間為。
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序為。
（4）解釋反應速率變化的原因。

【答案】
（1）)60 mL
（2）1 min
（3）D>C>B>A
（4）隨著反應的進行,c(H2O2)逐漸減小,反應逐漸變慢
【解析】(1)由圖像知：2H2O2 2H2O+O2↑，當t=4 min時，H2O2分解完全，生成V(O2)=60 mL。
(2)放出一半氣體時，即V(O2)=30 mL時，t=1 min。
(3)因為隨著反應的進行，c(H2O2)逐漸減小，反應逐漸變慢。因而反應由快到慢的順序為D>C>B>A。

根據(jù)圖像分析反應速率變化和產生氧氣的體積即可，隨著反應的進行雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小.

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C.室溫時，0族元素的單質都是氣體

D.元素周期表中從ⅢB到ⅡB這8個縱行的元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A. 若A為濃H2SO4，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明非金屬性S＞Si

B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍色

C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。

(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________(填選項)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了_________________________。

(4)若有6.5g鋅溶解，則流過外電路的電子的物質的量是___________ mol。

Ⅱ：向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質的量隨n(Cl2):n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示：

(1)粗線5、細線3分別代表哪種粒子的物質的量隨n(Cl2):n(FeI2)變化的情況（填寫

粒子化學式）___________、________________。

(2)當n(Cl2):n(FeI2)=6時，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是( )

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1：2：3

B.它們都是強氧化劑

C.H、D、T之間互稱為同素異形體

D.它們都是強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A. M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質

C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低

D. 簡單離子的半徑：Z<X< Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖所示。

放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：

回答下列問題：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為________。

（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算調節(jié)pH的合

理范圍是________至________。

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10－13

10－17

10－38

（4）“電解”時，陽極的電極反應式為_____。本工藝中應循環(huán)利用的物質是_____（填化學式）。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為________。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當于每秒通過5×10－6 mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的結構簡式為，回答下列問題。

(1)基態(tài)氧原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為_______________。該有機物組成元素中，電負性由大到小的前三種元素是___________________。(用元素符號回答，下同)

(2)該有機物中，中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有___________________。

(3)KCN可被H2O氧化為KOCN (氰酸鉀)。

①KOCN可作制藥原料，其晶體類型是_________________，碳原了采取sp雜化，則1mol該物質中含有的π鍵數(shù)目為_______________。

②常溫下H2O2是液體，沸點相對較高，其主要原因是_________________。

(4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“強于”或“弱于”)，原因是_______________。(從分子結構的角度回答)。

(5)石墨是碳的一種同素異形體，其晶體結構如圖甲所示，虛線勾勒出的是其晶胞(如圖乙)。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)________個。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長為rcm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為____________cm。

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