將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，如圖所示，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是(　　)
A．鎂比鋁活潑，因此鎂電極作電源負(fù)極
B．鋁是電池負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Al-3e- +3OH-=Al(OH)3
C．該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流
D．該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜不必處理
D
一般情況下，在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極不活潑的金屬作正極。在該原電池中電解質(zhì)是氫氧化鈉溶液，由于鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，所以此時(shí)鋁是負(fù)極，失去電子，電極反應(yīng)式為Al-3e- +4OH-=AlO2－＋2H2O。鎂是正極，電極反應(yīng)式為6H20＋6e－=6OH－＋3H2↑。在原電池的電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子通過(guò)，而是離子的定向運(yùn)動(dòng)。由于鋁表面的氧化膜三氧化二鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，所以選項(xiàng)D是正確的。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于由鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池的說(shuō)法中，正確的是
A．鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是由鋅片流向銅片
C．鋅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若將反應(yīng)：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)成原電池（裝置如圖），則下列說(shuō)法正確的是
A．d溶液是稀硫酸B．c溶液顏色變藍(lán)
C．b極發(fā)生氧化反應(yīng)D．a(chǎn)極是銅棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種金屬A與B組成原電池時(shí)，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(    )
A．A的金屬性強(qiáng)于B
B．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
C．A電極上發(fā)生的電極發(fā)應(yīng)是還原反應(yīng)
D．A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分別放置在圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的鹽酸)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最快是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（   ）
A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小
C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是
A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
B．充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少
C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
D．放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e－=LiFePO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（I）將Zn棒和Cu棒用導(dǎo)線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構(gòu)成如圖所示裝置。試回答下列問(wèn)題：

（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的     極，可觀察到Cu棒上產(chǎn)生現(xiàn)象是                                  ，試用電極反應(yīng)式表示該現(xiàn)象：                          。
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生      反應(yīng)（填“氧化”“還原”），Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：                                            。
（3）若在上述兩個(gè)過(guò)程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為：                    。
（II）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有500mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）寫(xiě)出A中離子反應(yīng)方程式：                                  
（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH    （填“增大”、“減小”、“不變”）。
（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為          
（4）反應(yīng)完成后三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量大小順序?yàn)椋篈   B   C （用<、=、>連接）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B．鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
C．鋼鐵腐蝕的正極反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3+
D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑

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