現(xiàn)有0.1mol/LNaHA溶液pH=1:
(1)此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為:
 

混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="ttxhljf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14,二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="tp5zppt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似,為了測定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題:
①做此實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:
 

②下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是
 

A.滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確滴定后俯視讀數(shù)
B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡
C.滴定前錐形瓶未干燥
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外
E.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管.
考點(diǎn):離子方程式的書寫,離子濃度大小的比較,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實(shí)驗(yàn)題,離子反應(yīng)專題
分析:(1)0.1mol/LNaHA溶液pH=1說明NaHA在水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和A-離子,氫離子與一水合氨反應(yīng)生成氨根離子和水;
各取1L0.1mol/LNaHA溶液pH=1和等濃度氨水混合反應(yīng)生成0.5molNa2A,0.5mol(NH42A,A2-離子為強(qiáng)酸根離子,氨根離子為弱堿陽離子水解,據(jù)此解答;
(2)25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14,可知該氨水的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1mol/L,反應(yīng)后溶液中含溶質(zhì)Na2A,NH42A,NH3?H2O,據(jù)此解答;
(3)高錳酸鉀是強(qiáng)氧化性的溶液,高錳酸鉀溶液滴入NaHSO3溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),高錳酸鉀褪色,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)利用高錳酸鉀溶液滴入最后一滴溶液變?yōu)樽仙,半分鐘不變化則可證明反應(yīng)完全;  根據(jù)c(待)=
C(標(biāo))V(標(biāo))
V(待)
判斷錯誤操作對相關(guān)物理量的影響.
解答: 解:(1)有題意可知:NaHA=Na++H++A-,則NaHA溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式:H++NH3.H2O=NH4++H2O,
二者反應(yīng)得到的混合溶液中含有0.5molNa2A,0.5mol(NH42A,如果各種離子都不水解,則應(yīng)該有0.1molNa+,0.1molNH4+,0.1molA2-,而氨根離子是弱堿陽離子一小部分水解生成一水合氨和氫離子,所以離子濃度小于0.5mol,溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)=c(A2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
故答案為:H++NH3.H2O=NH4++H2O;c(Na+)=c(A2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(2)25℃時此溶液和某濃度氨水pH之和為14,可知該氨水的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.1mol/L,各取1L兩種溶液,反應(yīng)后溶液中所含溶質(zhì)為:0.5molNa2A,0.5mol(NH42A,大量的NH3.H2O,一水合氨電離產(chǎn)生氨根離子和氫氧根離子,所以c(NH4+)>0.5mol,c(Na+)=c(A2-)=0.1mol,c(OH-)>c(H+),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)=c(A2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案為:c(Na+)=c(A2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
(3)高錳酸鉀與亞硫酸氫鈉反應(yīng)而褪色,當(dāng)恰好把亞硫酸氫鈉反應(yīng)完全,再滴入一滴高錳酸鉀,紫色持續(xù)半分鐘不褪色,可證明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn);
A.滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確滴定后俯視讀數(shù)造成V(標(biāo))偏小,根據(jù)c(待)=
C(標(biāo))V(標(biāo))
V(待)
可知c(待)偏小,故A錯誤;
B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分無氣泡,造成V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待)=
C(標(biāo))V(標(biāo))
V(待)
可知c(待)偏大,故B正確;
C.滴定前錐形瓶未干燥,對V(標(biāo))沒有影響,c(待)不變,故C錯誤;
D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外,導(dǎo)致V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待)=
C(標(biāo))V(標(biāo))
V(待)
可知c(待)偏大,故D正確;
E.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管,導(dǎo)致V(標(biāo))偏大,根據(jù)c(待)=
C(標(biāo))V(標(biāo))
V(待)
可知c(待)偏大,故E正確;
故答案為:溶液由無色變成紫色;BDE.
點(diǎn)評:本題考查了離子反應(yīng)方程式的書寫,離子濃度大小的比較,中和滴定實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析,題目難度中等,該題綜合性較強(qiáng),所涉及的知識點(diǎn)都很重要,易錯點(diǎn)為離子濃度大小,注意判斷混合溶液中離子濃度大小,應(yīng)先確定溶液中所含溶質(zhì)有哪些,在考慮弱電解質(zhì)的電離和離子的水解.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列敘述正確的是( 。
    A、用石墨電極電解MgCl2飽和溶液的總反應(yīng)為:Mg2++2Cl- 
     通電 
    .
     
    Mg+Cl2
    B、精煉銅過程中陰極增重6.4g時,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA
    C、氫氧酸性燃料電池放電時,正極反應(yīng)為:O2+4e-+4H+=2H2O
    D、鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量增加

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū).其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
    (1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
    催化劑
    2CO2(g)+N2(g)
    在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示.據(jù)此判斷:

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
     

    ②該反應(yīng)的△H
     
    0(選填“>”、“<”).
    ③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
    (2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題.
    ①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
    CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1
    2NO2(g)?N2O4(g)△H=-56.9kJ?mol-1
    寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式
     

    ②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的.下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖.寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    .催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是
     
    (填a→b或b→a).

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    I:有反應(yīng) ①2H2O+Cl2+SO2═H2SO4+2HCl  ②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    針對上述兩個反應(yīng)回答:
    (1)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="t5x7zll" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ,還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="5jxn7zd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

    (2)反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為
     

    (3)反應(yīng)②中氯化氫表現(xiàn)出的性質(zhì)是
     

    a.還原性    b.酸性    c.氧化性
    Ⅱ:現(xiàn)有①鐵片 ②NaCl ③氨水④醋酸 ⑤酒精 ⑥KOH ⑦NH3⑧CuSO4?5H2O晶體,其中屬于電解質(zhì)的是
     
    ,屬于非電解質(zhì)的是
     
    ,能導(dǎo)電的物質(zhì)是
     
    (只填編號).
    Ⅲ:①與25.5g氨氣所含氫原子數(shù)相同的硫化氫的質(zhì)量是
     
    ,與25.5g氨氣所含原子總數(shù)相同的硫化氫在標(biāo)況下的體積是
     

    ②8.4g N2與9.6g某單質(zhì)Rx,所含原子個數(shù)相同,且分子數(shù)之比為3:2,x值為
     

    VI:(1)將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是
     

    (2)Na2O2與鹽酸反應(yīng)放出氧氣,該反應(yīng)的離子方程式是
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    利用碳-氮偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一,如:反應(yīng)①

    化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得:

    (1)化合物Ⅰ的分子式為
     
    ,1mol該化合物與氫氣完全加成時,至少需要H2
     
    mol.
    (2)化合物Ⅰ能與新制的Cu(OH)2反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (3)化合物Ⅳ能與足量NaOH溶液反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (4)化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分異構(gòu),寫出符合下列條件化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式
     

    ①1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液可得到4mol Ag
    ②屬于有堿性的芳香族化合物,核磁共振氫譜中的峰面積比為6:2:2:1.
    (5)化合物Ⅱ的合成路線中,寫出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為
     

    (6)有機(jī)物與 在一定條件下按物質(zhì)的量2:1的比例發(fā)生類似
    反應(yīng)①的反應(yīng),生成的有機(jī)化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    由銅片、鋅片與200mL硫酸組成的原電池中,當(dāng)在銅片上共放出0.15mol氣體時,H2SO4恰好全部用完.
    (1)寫出該原電池的電極反應(yīng)方程式.
    (2)產(chǎn)生這些氣體消耗鋅多少克?
    (3)所用硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少?

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    按要求完成下列問題:
    (1)系統(tǒng)命名為
     
    ;
    (2)間-甲基苯乙烯
     
    ;
    (3)與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式
     

    (4)甲基的電子式
     
    ;
    (5)系統(tǒng)命名為
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn).
    (1)如圖所示,燒瓶中放有a g銅片,打開分液漏斗的旋塞,加入過量濃硝酸,寫出反應(yīng)的離子方程式
     
    ;
    用水收集氣體后,試管中氣體的顏色是
     
    ,寫出試管中所發(fā)生的反應(yīng)方程式
     
    ;
    (2)將燒瓶浸入冰水中,燒瓶內(nèi)氣體顏色
     
    (填“變深”、“不變”或“變淺”),用方程式表示顏色變化的原因:
     

    (3)若測得燒瓶中共產(chǎn)生氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)后燒瓶溶液中的H+為1mol,則滴入燒瓶的硝酸的物質(zhì)的量為
     
    mol.

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    為測定Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn):(可供選擇的試劑有:氯水、碘水、NaCl溶液、NaI溶液、酒精、四氯化碳)實(shí)驗(yàn)步驟如圖:
    (1)
    (2)該實(shí)驗(yàn)可以證明Cl2的氧化性
     
    (填“>”、“<”)I2的氧化性,此反應(yīng)的離子方程式為
     

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