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用下列裝置不能達到有關實驗目的的是（ ）

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備氫氧化亞鐵

C．用丙圖裝置可制得金屬錳

D．用丁圖裝置驗證碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路第一中學高二上段考理化學卷（解析版） 題型：選擇題

用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加1滴NaOH溶液(1滴溶液體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是

A．4 B．7.2 C．10 D．11.3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東廣州執(zhí)信中學高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：?????

化學與人們的生活和健康密切相關，下列說法正確的是

A．可以用淀粉檢驗加碘食鹽中的碘元素

B．魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮

C．油脂可以提供能量，我們炒菜要多放油

D．缺鐵會產生貧血，常在醬油中補鐵

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江臨海臺州中學高三上學期第三次統練化學試卷（解析版） 題型：填空題

霧霾嚴重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應：

①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=a kJ•mol﹣1

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=b kJ•mol﹣1

③CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）△H3=c kJ•mol﹣1

④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）△H4

請回答下列問題：

（1）根據反應①②③，確定反應④中△H4 = kJ•mol﹣1。

（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質的量濃度c（B），則反應①的Kp= （用表達式表示）．

（3）下列情況能說明反應②已達平衡狀態(tài)的是 （填編號）．

A．單位時間內生成1mol NO2的同時消耗了lmol NO

B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變

C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數不再變化

D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分數保持不變

（4）探究反應④中NO的平衡轉化率與壓強、溫度的關系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產中不采用高壓的原因 。

（5）探究反應④中平衡時CO2的體積分數與反應物中 的比值、溫度的關系，得到如圖2所示的曲線。

①在X、Y、Z三點中，CO的轉化率從大到小的順序是 。

②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時的變化趨勢曲線。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南師大附中高考適應性月考（四）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．紅磷在氯氣中反應，1mol紅磷失去的電子數一定為5NA

B．標準狀況下22.4L C3H8中含中子數為18NA

C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子數為NA個

D．常溫下78 g過氧化鈉和122 g水混合，所得溶液質量分數為40％

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科目：高中化學 來源：2016屆山西平遙中學等重點中學高三第三次練兵化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硫酸銅是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A．相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．硫酸銅在1100℃分解所得氣體X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合氣體

D．將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源：2016屆山西平遙中學等重點中學高三第三次練兵化學試卷（解析版） 題型：選擇題

黃浦江上游水質污染較為嚴重，相關自來水廠采用多種方法并用的方式進行水質處理，下列說法中錯誤的是

A．加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質的方法屬于物理方法

B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

C．用細菌和酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

D．用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源：2016屆河北正定中學高三上學期第五次月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車在現代生活中扮演著越來越重要的角色，但其尾氣（碳氫化合物、氮氧化物及一氧化碳等）帶來的環(huán)境污染越來越明顯，汽車尾氣的治理已經迫在眉睫。

（1）尾氣中的CO主要來自于汽油的不完全燃燒。

①有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH= +221kJ·mol－1，簡述該設想能否實現______（填“是”或“否”）依據是：_______________________________________。

②研究表明：反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

該反應的ΔH______0（填“＞”或“＜”）若反應在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1，在該條件下達到平衡時，CO的轉化率為 。

（2）用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，轉移0.4mol e-后，斷開K。

①乙中產生的氣體在標準狀況下的體積為 。

②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖2所示，反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去，如圖示，兩電極間是固體氧化物電解質，在一定條件下可自由傳導O2­-，電解池陰極反應為__________________。

（4）尾氣中的碳氫化合物，如甲烷，可以用來制備氫氣。其反應方程式為：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH = ＋206.2kJ/mol [其中投料比n(CH4):n(H2O)=1:1]。對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(cB)也可表示平衡常數（記作KP，分壓=總壓×物質的量分數）。平衡時CH4的轉化率與溫度、壓強（總壓）的關系如圖所示：

則p1__ p2 (填“＞”或“＜”)，p2時M點的平衡常數KP=________（小數點后保留3位）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高一12月化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 ，Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反應Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)? )

A、－260.4 kJ·mol－1

B、－441.8 kJ·mol－1

C、260.4 kJ·mol－1

D、441.8 kJ·mol－1

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