下列關于溶液中所含離子的檢驗結論正確的是(　　)。

A．加入氨水時生成白色沉淀，當氨水過量時白色沉淀消失，則原溶液中一定有Al3＋存在

B．欲鑒別FeCl2溶液、AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3種待測液中分別滴加足量氨水

C．加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32—存在

D．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42—存在

 

　B

【解析】　選項A中生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的氨水，A錯。選項C中實驗現(xiàn)象說明溶液中可能存在CO32—或HCO3—或SO32-等，C錯。選項D中實驗現(xiàn)象說明溶液中可能存在SO42—或Ag＋，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題4物質(zhì)結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z都是短周期元素。X、Y、Q在周期表中的位置關系如圖。W、Z的最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是 (　　)。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

 

 

 

Q

X

 

Y

 

 

A.非金屬性：W>Z

B．原子半徑：X>Y>Z

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：X>Y

D．氫化物穩(wěn)定性：Q>W

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題1物質(zhì)的組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是(雙選)(　　)。

A．CuSO4·5H2O屬于電解質(zhì)

B．Na2O2溶于水生成NaOH，Na2O2屬于堿性氧化物

C．食鹽潮解是物理變化，用竹子制竹炭是化學變化

D．NaHCO3和NaHSO4都是酸式鹽，兩者既能與強堿反應，又能與強酸反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題13化學實驗綜合應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

 

(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。

(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。

(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。

已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。

設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內(nèi)容。

限選試劑：2 mol·L－1 鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________

____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4

步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________

____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2

 

(4)上述實驗需要100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，配制時需稱取________g CuSO4·5H2O(相對分子質(zhì)量：250)。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

方案一：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案二：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關判斷中不正確的是(　　)。

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大

C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是化學研究的基礎，下列各圖所示的實驗方法、裝置或操作正確的是 (　　)

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

欲鑒別物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol·L－1的KCl、(NH4)2SO4、NH3·H2O和H2SO4四瓶無色溶液，下列實驗方案最佳的是(　　)。

A．用pH試紙鑒別

B．分別用聞氣味和pH試紙鑒別

C．分別用BaCl2和NaOH溶液鑒別

D．用Ba(OH)2溶液鑒別

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習 專題10常見非金屬元素及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

)已知化合物A、B、M、N含有同一種元素，且A與B，M與N的元素組成相同，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為固體單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫下作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關轉化中所有反應物與生成物均已標出)

 

(1)若D與E溶液能夠發(fā)生化合反應。且溶液在反應前后顏色有變化。

①A的電子式為________。D的化學式為________。

②M與E溶液可發(fā)生反應生成X，其離子方程式為

_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

(2)若D為常見的紅色金屬單質(zhì)。用情性電極電解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，導線中通過0.08 mol電子，陽極析出的氣體體積為________mL(標準狀況)，假設溶液體積不變，則所得溶液pH＝________。

(3)若D為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)。反應④的化學方程式為________________________________________________________________。

(4)已知下列幾種試劑：

a．無水CuSO4　b．品紅溶液　 c．酸性KMnO4溶液

d．澄清石灰水　e．飽和NaOH溶液

為了檢驗(3)中D與X生成的混合氣體的成分，某學生用上述試劑(或部分試劑)設計了幾種實驗方案，下列試劑使用順序最合理的是________(填序號)。

A．abebd B．adebC．abcbd D．abd

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題

化工生產(chǎn)中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如 下：

 

(1)將過程②中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________(填選項序號)。

a．品紅溶液 b．紫色石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為______________________

(3)過程③中，需加入的物質(zhì)是____________；反應的化學方程式為_____________________

用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)?/span>________色，以驗證其中是否含有Fe3＋。

(4)在實驗室里，完成過程④中的____________(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有___________________________。

(5)過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是____________________________________________________。

(6)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗：①用分析天平稱取2.700 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。(假設雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)

 

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