對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析： A、0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中NH4＋水解，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)，A不正確；B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)，B不正確；C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中含有相同濃度的HA和NaA，溶液顯堿性，說明A－的水解程度大于HA的電離程度，因此根據(jù)電荷守恒可知溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，C不正確；D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中根據(jù)物料守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較的判斷

 

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對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（      ）

A．0.1mol·L-1的（NH4）2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)

C．將0.2mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)

D．在25℃時(shí)，1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)= c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

 

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對(duì)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. 某溶液中存在的離子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)（    ）

B. 在NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)

C. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸（A－為弱酸根）溶液與KA溶液等體積混勻，測(cè)得混合后溶液pH＝10，則混合液中c(K＋)＞c(A－)

D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

 

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