【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥,化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下:
已知以下信息:
①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫,H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。
② 。
③E為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92。
④(苯胺,易被氧化)。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________,其化學名稱是_____________________。
(2)由E生成F的化學方程式為_________________________________________。
(3)由G生成H的反應類型為__________________,H在一定條件下可以發(fā)生聚合反應,寫出該聚合反應的化學方程式__________________________________________________。
(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。
(5)D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為6:1的是_________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1,6-己二醛,設計合成路線 ___________________________________________________________________。
【答案】 2—甲基丙烯 還原反應 n +(n—1)H2O 15
【解析】A與溴化氫發(fā)生加成反應生成B,磁共振氫譜顯示B只有一種化學環(huán)境的氫,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CBr(CH3)3,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2。根據(jù)已知信息②可知C與環(huán)氧乙烷反應生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2OH。E為芳香烴,其相對分子質(zhì)量為92,則E是甲苯,甲苯發(fā)生硝化反應生成F,由于H苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫,這說明硝基在甲基的對位,即F的結(jié)構(gòu)簡式為。由于氨基易被氧化,所以F生成G是甲基的氧化反應,引入羧基,即G的結(jié)構(gòu)簡式為。G中的硝基被還原轉(zhuǎn)化為氨基,則H的結(jié)構(gòu)簡式為。H和D發(fā)生酯化反應生成M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為,其化學名稱是 2-甲基丙烯。(2)由E生成F的化學方程式為。(3)由G生成H的反應類型為還原反應,H分子中含有羧基和氨基,在一定條件下可以發(fā)生聚合反應,該聚合反應的化學方程式 n +(n—1)H2O。(4)M的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)D的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應生成氫氣,說明含有醚鍵,可以是甲醇和戊醇形成,戊基有8種,相應醚有8種;可以是乙醇和丁醇形成,丁醇有4種,相應醚有4種;可以是2分子丙醇形成,丙醇有2種,相應的醚類有3種,共計15種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為6:1的是。(6)參照上述合成路線和題干信息可知以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1,6-己二醛的合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置有關(guān)說法錯誤的是
A. 裝置Ⅰ:可以用來驗證碳的非金屬性比硅強
B. 裝置Ⅱ:可以用來比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性
C. 裝置Ⅲ:先從①口進氣收集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集NO氣體
D. 裝置Ⅳ:制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】太陽能的開發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位,單晶硅太陽能電池片在加工時,一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等.回答下列問題:
(1)二價銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定,試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。
(2)如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是:
(4)銅與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為 ,類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種,理論上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸點低于異硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸點.其原因是 。
(5)硼元素具有缺電子性,其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物,如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ,B與N之間形成配位鍵,氮原子提供 。
(6)六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似,層間相互作用為 。
六方氮化硼在高溫高壓下,可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼,其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似,晶胞邊長為361.5pm,立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。
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【題目】下列現(xiàn)象是由于物理變化引起的是( )
A.漂白粉使某些染料褪色
B.氯水使有色布條褪色
C.二氧化硫使品紅溶液褪色
D.活性炭使紅墨水褪色
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【題目】己知:圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線;圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是
A. 圖1中P點溶液:c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1
C. 圖2中c點有沉淀生成,達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
D. 可通過蒸發(fā)將圖 2中e點的溶液變到d點
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【題目】下列除雜試劑或方法有錯誤的是( )
原物質(zhì) | 所含雜質(zhì) | 除雜試劑 | 主要操作方法 | |
A | HNO3溶液 | H2SO4 | BaCl2溶液 | 過濾 |
B | CO2 | SO2 | 酸性KMnO4溶液、濃硫酸 | 洗氣、干燥 |
C | SiO2 | Al2O3 | 稀鹽酸 | 過濾 |
D | C2H5OH | CH3COOH | CaO | 蒸餾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】氮、磷、砷是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。
(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_____________
(2)與陰離子(CN-)互為等電子體的兩種分子有______________、____________________
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵,任表示出其中兩種_________________、_________________.
(4)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H3PO4的K1遠大于K2的原因是______________
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是______________
(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層,它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3-相連的X+有_____ 個。
(6)X的高價陽離子(X2+)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2+,則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學鍵能形成的原因是___________________請畫出[X(H2O)4]2+離子的結(jié)構(gòu)式(用元素符號寫結(jié)構(gòu)式)__________________。
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【題目】下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液中的Cl-濃度相等的是
A.150mL、1 mol·L-1 氯化鈉溶液
B.75mL、2 mol·L-1 氯化銨溶液
C.150mL、1 mol·L-1 氯化鉀溶液
D.75mL、1mol·L-1 氯化鋁溶液
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