【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO

B.含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO

C.使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO

D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl－

【答案】A

【解析】

A．在0.1mol·L－1AlC13溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，選項A正確；

B．含Fe3+、SCN－會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項B錯誤；

C．使甲基橙變紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項C錯誤；

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中HCO不能大量共存；在堿性溶液中：NH4+、HCO3－會發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　　）

A. 碳酸的酸性強于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述不正確的是( )

A.有機物A含有3種官能團

B.有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應(yīng)

C.有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)

D.有機物A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習小組的同學(xué)對、、稀硫酸組成的原電池進行了探究，其中甲同學(xué)利用如圖1所示裝置進行探究，乙同學(xué)經(jīng)過查閱資料后設(shè)計了圖2裝置進行探究（鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路的作用）。

（1）實驗表明，圖1中銅電極上有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_______能。

（2）圖2中的X、Y分別是溶液、稀硫酸，實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是_______，正極上的電極反應(yīng)式為_______。

（3）當圖1裝置中的溶液質(zhì)量增加時，生成氫氣_______L（標準狀況）；當圖2中鋅電極的質(zhì)量減少時，電路中轉(zhuǎn)移的電子為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.3 mol/L。

（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，正確的是

A.用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.氯氣通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+

D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素，請回答下列問題：

⑴基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級，其中有________個未成對電子。

⑵Co能形成[Co(CNO)6]3－

①1 mol該離子中含有δ鍵的數(shù)目為________。

②與CNO－互為等電子體的分子為________(填化學(xué)式，任寫一種)。

③相同壓強下，CO晶體的熔點高于N2晶體的原因是________。

⑶氟硼酸銨(NH4BF4)用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑、鎂鑄件防氧化添加劑、阻燃劑、農(nóng)用殺蟲、殺菌劑、樹脂黏結(jié)劑等．是合成氮化硼納米管的原料之一。

①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位鍵。

②第一電離能大小介于B和N之間的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

③BF4－的空間立體構(gòu)型為________，其中硼原子的雜化軌道類型為________。

④BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中六方相氮化硼如圖甲是通常存在的穩(wěn)定相，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_______，而立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖乙所示，若晶胞參數(shù)為a pm，晶胞密度為d gcm-3，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)科技日報報道，我國科學(xué)家研制成功一系列石墨烯限域的3d過渡金屬中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化劑，在室溫條件下以H2O2為氧化劑直接將CH4氧化成含氧化合物。

請回答下列問題：

⑴在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基態(tài)原子核外電子排布遵循“洪特規(guī)則特例”，該原子的外圍電子排布式為____________。

⑵在第四周期過渡金屬中，基態(tài)原子第一電離能最大的元素是___________(填元素符號)。

⑶銅的焰色反應(yīng)呈綠色，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為________________。

⑷常溫下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、 HCOOH等。

①CH3OH、HCHO、 HCOOH的沸點分別為64.7℃、-195℃、100.8℃，其主要原因是____________________；

②CH4和HCHO比較，鍵角較大的是_________，該分子的空間構(gòu)型為____________。

⑸配離子中受配體的影響，中心離子同能級d軌道的能量不同，人們把1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量稱為d的分裂能，用符號表示。分裂能大小一般與配體種類和中心離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。據(jù)此判斷分裂能Δ[Co(H2O)6]2+________Δ[Co(H2O)6]3+(填“>”“<”或“=”，理由是____________。

⑹鈷晶胞和白銅(銅鎳合金)晶胞如圖所示。

①鈷晶胞堆積方式的名稱為____________；

②已知白銅晶胞的密度為dgcm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。圖2晶胞中兩個面心上銅原子最短核間距為____________pm(列出計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍;B與D組成的化合物是一種溫室氣體;C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子;F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿。據(jù)此回答下列問題。

（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為__________。

（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為__________。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小的順序是__________。（用元素符號表示）

（4）A和D形成的18電子化合物難溶于BE2，其理由是__________，此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為__________

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0．5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________。

（6）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_____________，C離子的配位數(shù)是_____________。

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