Question

已知：6.4克銅與適量的濃硝酸反應，當銅完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合氣體共2.24升（已折算為標準狀況）。
求：（1）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量；
（2）參加反應的HNO₃的物質(zhì)的量

Answer 1

（6分）（1）0.1mol     （2）0.3mol （每問3分，結果正確即得滿分）

解析試題分析：（1）硝酸不論是被還原生成NO，還是生成NO₂，根據(jù)原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO和NO₂的氣體的物質(zhì)的量，即被還原的硝酸＝2.24L÷22.4L.mol＝0.1mol。
（2）銅的物質(zhì)的量是6.4g÷64g/mol＝0.1mol
屬于生成硝酸銅的物質(zhì)的量也是0.1mol
則沒有被還原的硝酸是0.1mol×2＝0.2mol
所以參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol＋0.2mol＝0.3mol
考點：考查銅與硝酸反應的有關計算
點評：該題是基礎性試題的考查，試題基礎性強，側重對基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，和規(guī)范答題能力。該題的關鍵是利用好守恒法，即原子守恒、質(zhì)量守恒定律、電子的得失守恒。