Question

將2.3g金屬鈉投入到100ml 2mol/L的氯化鋁溶液中，得到的含鋁的產(chǎn)物是（　　）

• A、鋁
• B、氧化鋁
• C、氫氧化鋁
• D、偏鋁酸鈉

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：2.3g鈉的物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)鈉原子守恒得n（Na）=n（NaOH）=0.1mol，n（AlCl₃）=2mol/L×0.1L=0.2mol，NaOH和AlCl₃反應方程式為3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl、4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+3NaCl，根據(jù)n（NaOH）、n（AlCl₃）的關系確定產(chǎn)物成分．

解答： 解：2.3g鈉的物質(zhì)的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根據(jù)鈉原子守恒得n（Na）=n（NaOH）=0.1mol，n（AlCl₃）=2mol/L×0.1L=0.2mol，NaOH和AlCl₃反應方程式為3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl、4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+3NaCl，
當n（NaOH）：n（AlCl₃）＞4時生成NaAlO₂；
當n（NaOH）：n（AlCl₃）＜3時生成Al（OH）₃；
當3＜n（NaOH）：n（AlCl₃）＜4時，生成Al（OH）₃、NaAlO₂，
實際上n（NaOH）：n（AlCl₃）=0.1mol：0.2mol=0.5＜3，所以其產(chǎn)物為Al（OH）₃，故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)間反應，明確氫氧化鈉和氯化鋁反應產(chǎn)物的分界點是解本題關鍵，再結(jié)合氫氧化鈉和氯化鋁物質(zhì)的量的關系解答即可，題目難度不大．