【題目】下表是元素周期表的一部分:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)從原子結(jié)構(gòu)角度分析,D、E、G、I四種元素處于同一行,是由于它們的_______相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的______相同。
(2)E元素的最低化合價為___________,原子半徑:r(E)_________ r(D)“”、“”或“”,離子半徑:r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。
(3)在表中所列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(寫化學(xué)式)。
(4)科學(xué)家通過對某些元素的化合物進行研究,尋找高效農(nóng)藥。這些元素往往位于元素周期表的 _____________(選填序號)。
a.左下角區(qū)域 b.右上角區(qū)域 c.左上角區(qū)域 d.右下角區(qū)域
【答案】電子層數(shù) 最外層電子數(shù) b
【解析】
根據(jù)元素周期表得出元素符號,再根據(jù)非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,以及通過元素周期表分析元素的應(yīng)用。
(1)D、E、G、I四種元素處于同一行,是由于它們的電子層數(shù)相同。E和F元素在周期表處于同一列是由于它們的最外層電子數(shù)相同,故答案為:電子層數(shù);最外層電子數(shù)。
(2)E元素最外層電子數(shù)是5個,最低化合價為5-8=-3,原子半徑從左到右,逐漸減小,因此:r(E) < r(D),根據(jù)核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu)),離子半徑:r(G) > r(C),故答案為:-3;<;>。
(3)從左到右,非金屬性增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,因此表中所列元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4,故答案為:HClO4。
(4)科學(xué)家通過對某些元素的化合物進行研究,尋找高效農(nóng)藥,主要為非金屬元素,因此這些元素往往位于元素周期表的右上角區(qū)域,故答案為:b。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm-3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)的水溶液,其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息,回答下列問題:
(1)該注射液中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________;
(2)該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為__________。(保留兩位小數(shù))
(3)檢測人的血液中葡萄糖(簡稱血糖,相對分子質(zhì)量為180)的含量,參考指標(biāo)常以兩種計量單位表示,即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時,人的血糖正常值在3.61~6.11 mmol/L之間。如果以“mg/dL”表示,血糖正常值范圍是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ △H>0。
(1)下列方法中,可以使0.10 mol/L CH3COOH的電離程度增大的是_______(用序號填寫)。
a.加入少量0.10 mol/L的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol/L的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅粒投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積關(guān)系為V(鹽酸)_____V(醋酸)(填寫“>”、“<”或“=").
(3)常溫下,向體積為VamL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關(guān)系為: Va______Vb(填寫“>”、“<”或“=”)。
(4)已知: 某溫度時,水的離子積常數(shù)為Kw=1.0×10-12,在此溫度下,將pH=1的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=_______mol/L。
Ⅱ.結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
請回答下列問題:
(1) 同濃度的CH3COO-、HCO3/span>-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液與0.1mo1/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以、、、的形式存在。
回答下列問題:
中Zn的化合價為_______,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示,分析時鋅浸出率最高的原因為_______。
“氧化除雜”中,轉(zhuǎn)化為膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為_______。
“濾渣3”的主要成分為_______。
“電解”時在陰極放電的電極反應(yīng)式為______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的溶液中,無明顯現(xiàn)象,該氣體是_______寫化學(xué)式。電解后的電解液經(jīng)補充_______寫一種物質(zhì)的化學(xué)式后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。
(2)D元素位于周期表中______周期___________族。
(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________。
(4)畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡圖 ___________________。
(5)用電子式表示化合物 C2D 的形成過程:__________________________________。
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【題目】實驗室可用溢流法連續(xù)制備無水四氯化錫(SnCl4)。SnCl4易揮發(fā),極易發(fā)生水解,Cl2極易溶于SnCl4。制備原理與實驗裝置圖如下:
Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol-1
可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | Sn | SnCl4 | CuCl2 |
熔點/℃ | 232 | -33 | 620 |
沸點/℃ | 2260 | 114 | 993 |
制備過程中,錫粒逐漸被消耗,須提拉橡膠塞及時向反應(yīng)器中補加錫粒。當(dāng)SnCl4液面升至側(cè)口高度時,液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶。回答下列問題:
(1)a管的作用是________。
(2)A中反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)D的作用是________。
(4)E中冷卻水的作用是________。
(5)尾氣處理時,可選用的裝置是________(填序號)。
(6)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuCl2,但不影響F中產(chǎn)品的純度,原因是________。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制時加入少許錫屑后蒸餾可得純凈的SnCl4。蒸餾過程中不需要用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.接收器 D.冷凝管 E.吸濾瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中時刻存在著氮氣的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮氣按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖。下列敘述正確的是( )
A.N2→NH3,NH3→NO均屬于氮的固定
B.在催化劑a作用下,N2發(fā)生了氧化反應(yīng)
C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂
D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問題
①寫出儀器的名稱:A.____,B.____。
②實驗時A中除加入自來水外,還需加入少量____,其作用是____。
③改正圖中兩處明顯的錯誤。
ⅰ__________;
ⅱ__________。
④收集完蒸餾水后,是先撤酒精燈還是先停冷凝水?_______。
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