【題目】（有機化學基礎選做題）下列關系正確的是

A.沸點：乙二醇>丙三醇

B.與鈉反應的快慢：CH3CH2COOH>苯酚>水>乙醇

C.等質量的有機物完全燃燒的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯

D.同物質的量的物質燃燒耗O2量：己烷＞環(huán)己烷＞苯＞苯甲酸

【答案】B

【解析】

A．丙三醇含有三個羥基，形成的氫鍵比乙二醇多，氫鍵多，沸點高，丙三醇大于乙二醇，故A錯誤；

B．與鈉反應的快慢，與氫離子的濃度大小有關，濃度越大，反應越快，電離H＋的能力：羧酸>苯酚>水>乙醇，故B正確；

C．對烴來說，烴分子式CHy/x，越大耗氧量越高，所以四種烴均轉化為CH4、CH2、CH、CH形式，從中可知甲烷耗氧量最高，其次是乙烯，乙炔和苯相等，故C錯誤；

D．CxHyOz＋O2→xCO2＋y/2H2O，分子式分別是C6H14、C6H12、C6H6、C7H6O2，耗氧量分別是9.5、9、7.5、7.5，苯和苯甲酸耗氧量相等，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學反應原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義。

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H1

2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) △H2

NO2 (g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) △H3

則△H3 =__________(用△H1、△H2表示)，如果上述三個反應方程式的平衡常數(shù)分別為K1、 K2、K3，則K3 =__________(用K1、K2表示)。

（2）如圖所示，A 是恒容的密閉容器，B 是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關閉K2，分別將2mol NO 和1 mol O2通過K1、K3分別充入A、B 中，發(fā)生的反應為2NO(g)+ O2(g)2NO2 (g) [不考慮2NO2 (g)N2 O4 (g) ]，起始時A、B 的體積相同均為a L。

①下列說法和示意圖正確，且既能說明A 容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B 容器中反應達到平衡狀態(tài)的是_________。

a. A、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化

b. A、B 容器中NO 和O2物質的量濃度比均為2:1

② T℃時，A 容器中反應達到平衡時的平衡常數(shù)Kp = 8×10﹣2 （kPa)﹣1。若A 容器中反應達到平衡時p(NO2) = 200kPa，則平衡時NO的轉化率為_____________。（Kp 是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)）

（3）將0.2 mol SO2和0.15 mol O2通入2L 的密閉容器中，測得SO2的物質的量隨時間變化如 圖實線 所示。

編號

a

b

c

d

e

n(SO2)/mol

0.16

0.12

0.09

0.07

0.07

t/min

2

5

8

15

22

①ab 段平均反應速率____________（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應速率：de 段平均反應速率為_________________。

②僅改變某一個實驗條件，測得SO2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示，則改變的條件是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關

信息

短周期元素，最高化合價為+7價

基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應

回答下列問題：

（1）W的基態(tài)原子電子排布式為___，X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

（2）化合物YX4、ZX3、ZX5(氣態(tài)或液態(tài)時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是___ (填化學式，下同），分子構型是正四面體的是___，ZX3屬于___（極性分子、非極性分子）。

（3）已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為___。

（4）Z原子的價電子軌道表示式為___。

（5）W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為___gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下

①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 該反應的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應的催化劑

C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖1表示相同溫度下pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強

B.圖1中，中和等體積的兩種酸，消耗等濃度的NaOH溶液體積V（I）＞V（II）

C.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點

D.圖2中在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中提取部分物質的過程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是

A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作

B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應

C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質

D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是( )

A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B.氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為

C.檢驗碘單質時，可選用淀粉，若淀粉變藍說明海帶中一定含有碘單質

D.分液時，先打開活塞放出下層液體，再關閉活塞，從上口倒出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素．X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子；M的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對電子數(shù)和未成對電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍．回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)：

（1）W的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為__，其基態(tài)原子有__種能量不同的電子。

（2）R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是__。

（3）ZM3-空間構型為___，其中Z的雜化方式為__。

（4）W與YM易形成配合物W(YM)5，在W(YM)5中W的化合價為___；與YM分子互為等電子體的離子的化學式為___。

（5）W單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B所示：圖B中原子堆積方式為___，A、B中W原子的配位數(shù)之比為___。A、B晶胞的棱長分別為acm和bcm，則A、B兩種晶體的密度之比為___。

（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖甲(黑球代表W，白球代表X).則該合金的化學式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應：

CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =－49.0 kJ· mol-1

2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=－173.6 kJ· mol-1

下列說法不正確的是

A.CH3OH(g) + CO2(g) + 3H2(g) CH3CH2OH(g) + 2H2O(g) H＜0

B.增大壓強，有利于反應向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大

C.升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應限度降低

D.增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉化率

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