【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎,如圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:a.___,b.___,c.___,d.___。
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,冷凝水由___(填f或g)口通入。
(3)現(xiàn)需配制0.25mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是___。
②根據計算得知,需稱量NaOH的質量為___g。
③下列操作使配制的NaOH溶液濃度偏低的有____。
A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼)
B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線
D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩
【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 容量瓶 燒杯 酒精燈 g 未用玻璃棒引流 5.0 AC
【解析】
(1)看圖識別儀器并據此寫儀器名稱;
(2)用蒸餾方法分離四氯化碳和酒精的混合物,據此回答;
(3)現(xiàn)需0.25mol/LNaOH溶液450mL,則按配制一定物質的量濃度的溶液的方法回答;
①圖中轉移液體的方法錯誤;
②應用500 mL容量瓶,據此計算出稱量NaOH的質量;
③若操作過程使溶質的物質的量偏小或溶液體積偏大,則配制的NaOH溶液濃度偏低,據此回答;
(1)由圖知a為蒸餾燒瓶,b為冷凝管,c為容量瓶,d為燒杯;
答案為:蒸餾燒瓶;冷凝管;容量瓶;燒杯;
(2)分離四氯化碳和酒精的混合物,因為是互溶的混合物,故用蒸餾方法,缺少酒精燈,在加熱蒸餾時,冷凝水從g口入;
答案為:酒精燈;g;
(3)配制一定物質的量濃度的溶液,轉移液體時應用玻璃棒引流,①圖中轉移液體未用玻璃棒引流;
答案為:未用玻璃棒引流;
②現(xiàn)需0.25mol/LNaOH溶液450mL,而實驗室沒有450mL容量瓶、應用500 mL容量瓶,據此計算NaOH的質量=0.500L ×0.25mol/L×40g/mol=5.0g,用托盤天平稱5.0g;
答案為:5.0;
③A.將砝碼放在左盤上,NaOH放在右盤上進行稱量(使用游碼),則所稱取的NaOH固體質量偏小,A正確;
B.選用的容量瓶內有少量蒸餾水,因為配制過程中也要加水,故對溶液濃度無影響,B不正確;
C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,則溶液體積偏大,配制的NaOH溶液濃度偏低,C正確;
D.整個配制過程中,容量瓶不振蕩,導致溶液不均勻,但濃度不一定偏低,D不正確;
答案為:AC。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是( )
A. 生成1molC5H12至少需要2 molH2B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面D. 與環(huán)戊烯互為同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點77℃,在農藥、制藥行業(yè)、有機合成等領域用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應,液面上產生白霧,并常有刺激性氣味的氣體產生,實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)裝置f的作用是_____。
(2)實驗室用二氧化錳制備Cl2的離子方程式為_____。
(3)SOCl2遇水劇烈反應,液面上產生白霧,并伴有刺激性氣味的氣體,寫出有關反應的化學方程式_____。
(4)下列制備SO2的原理中最佳選擇是____。
A.Cu與濃硫酸混合共熱
B.Na2S2O3溶液與稀硫酸混合反應
C.Na2SO3固體與70%的H2SO4混合反應
D.Na2SO3固體與4mol·L﹣1的HNO3混合反應
(5)裝置e中產生的Cl2經過裝置d后進入三頸燒瓶,d中所用的試劑為___。(按氣流方向)
(6)若反應中消耗Cl2的體積為672mL(己轉化為標準狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76g,則SOCl2的產率為____(保留三位有效數(shù)字)。
(7)實驗結束后,將三頸燒瓶中混合物分離開的實驗操作是____(己知SCl2的沸點為50℃)。分離產物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液W,檢驗溶液W中存在Cl-的方法是____。
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【題目】已知A、B、C、D、E是短周期的5種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零;C、D、E三種元素的最高價氧化物對應水化物之間可以兩兩反應;A與C同主族;B與E同主族;E的單質為黃色晶體,易溶于二硫化碳。
(1)請寫出B、D元素的名稱:B______________,D______________。
(2)畫出C元素的離子結構示意圖_____________________________。
(3)寫出D的單質與C的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式_________。
(4)A、B、C三種元素形成的化合物為_____________________, 所含的化學鍵類型為_______________________。
(5)B、C、D三種元素的離子半徑由大到小的排列順序為__________________(用離子符號表示)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質不反應,溶液體積不變),發(fā)生反應Mn(s)+ Sn2+(aq) Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)。
(1)為加快反應速率可以采取的措施有____________、____________;
(2)不考慮溫度因素,一段時間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________。
(3)下列能說明反應已達平衡的有____________ (填編號)。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
(4)室溫下,測得溶液中陽離子濃度c(R2+)隨時間的變化情況如下圖所示,則上述反應的平衡常數(shù)K=____________。若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍,則再次平衡時c(Mn2+) =____________ (不考慮離子水解的影響)。
(5)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應式為______。
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【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示:
已知:i.RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′
ii.R﹣HC═CH﹣R′
iii.R﹣HC═CH﹣R′
(以上R、R'、R'代表氫、烷基或芳基等)
(1)A屬于芳香烴,其名稱是_______________________。
(2)D的結構簡式是_______________________________。
(3)由F生成G的反應類型是________________________________________。
(4)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是_____________________;此反應同時生成另外一個有機副產物且與F互為同分異構體,此有機副產物的結構簡式是_______________________________。
(5)下列說法正確的是___________(選填字母序號)。
A. G存在順反異構體
B. 由G生成H的反應是加成反應
C. 1 mol G最多可以與1 mol H2發(fā)生加成反應
D. 1 mol F或1 mol H與足量NaOH溶液反應,均消耗2 molNaOH
(6)以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑合成寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________________
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【題目】用如右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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【題目】I.C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結構:
(1)C60、金剛石和石墨三者的關系是互為 ______;
A. 同分異構體 B.同素異形體 C.同系物 D.同位素
(2)晶體硅的結構跟金剛石相似,1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是 ______NA;
(3)石墨層狀結構中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是 ______ ;
(4)觀察CO2分子晶體結構的一部分,每個CO2分子周圍有 ______ 個與之緊鄰且等距的分子CO2;
(5)觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a,則每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為 ______ ,每個Cs+周圍緊鄰且等距的Clˉ數(shù)目為 ______ 。
II.金屬鐵及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。
(1)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于CCl4,據此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于____(填晶體類型)。1 mol Fe(CO)5中含有____ mol σ鍵。寫出一種配體與CO互為等電子體的陰離子_____。
(2)已知某鐵晶體的晶胞結構如圖所示。
①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。
②若晶胞的邊長為a cm,則晶體鐵的密度為________g·cm-3(用代數(shù)式表示,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程,其設計的模擬裝置如下
根據要求填空:
(1)B裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③____________________________。
(2)設=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應__________。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是________________。
(4)E裝置的作用是__________(填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為________________。該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為__________(填編號)。
A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4
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