已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2;還原性:I->Fe2+>Br->Cl-.下列反應(yīng)能正向自發(fā)進行的是( 。
A、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、I2+2Fe2+=2Fe3++2I-
D、2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2
考點:氧化性、還原性強弱的比較
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.
解答: 解:A、該反應(yīng)中氧化劑是溴,氧化產(chǎn)物是鐵離子,氧化性強弱順序是Br2>Fe3+,與已知符合,所以該反應(yīng)能發(fā)生,故A正確;
B.該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子,氧化產(chǎn)物是碘,氧化性強弱順序是Fe3+>I2,與已知相符合,所以該反應(yīng)能發(fā)生,故B正確;
C、該反應(yīng)中氧化劑是碘,氧化產(chǎn)物是鐵離子,氧化性強弱順序是I2>Fe3+,與已知不符合,所以該反應(yīng)不能發(fā)生,故C錯誤;
D、該反應(yīng)中氧化劑是鐵離子,氧化產(chǎn)物是氯氣,氧化性強弱順序是Cl2>Fe3+,與已知不符合,所以該反應(yīng)不能發(fā)生,故D錯誤;
故選:AB.
點評:本題考查了氧化性、還原性強弱,明確氧化性和還原性強弱的判斷方法即可解答,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( 。
A、39gC2H2和C6H6混合物中含有的原子數(shù)為6NA
B、標準狀況下,以任意比例混和的CO和C2H4混和物22.4L,所含有的原子數(shù)為2NA
C、23g甲酸中所含的共用電子對數(shù)為2.5NA
D、7.1gCl2與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)一般不參加復(fù)分解反應(yīng)的是( 。
A、CuSO4
B、KNO3
C、Fe2O3
D、H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(雙項)三聚氰胺(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是一種重要的化工原料,可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域.一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺,以提高奶制品的含氮量.下列說法正確的是( 。
A、三聚氰胺不屬于蛋白質(zhì)
B、三聚氰胺是高分子化合物
C、三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵
D、三聚氰胺的分子式為C3H6N6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是( 。?
A、蛋白質(zhì)B、油脂
C、蔗糖D、葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中正確的是(  )
A、同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高
B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越低
C、分子間作用力越弱的分子其沸點越低
D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、醋酸銨和鹽酸反應(yīng)  CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
B、氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)  Ba2++SO42-═BaSO4
C、鈉與水反應(yīng)  Na+2H2O═Na++OH-+H2
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是( 。
A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中
B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中
C、與氯氣反應(yīng)時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子
D、Al(OH)3有兩性而Cu(OH)2只有弱堿性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溶液中含有CH3COO-、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、CO
 
2-
3
五種離子,將過量的Na2O2固體加入其中后,仍能大量存在的離子是(  )
A、CH3COO-、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
B、SO
 
2-
4
、SO
 
2-
3
、CO
 
2-
3
C、SO
 
2-
3
、HCO
 
-
3
、SO
 
2-
4
D、CH3COO-、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3

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