4．下列平衡體系中，降溫、加壓都使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)的是（　�。�
A．2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＜0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0D．CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0

分析 加壓或降溫平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A、2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應(yīng)前后氣體體積不變，改變壓強(qiáng)，不影響平衡，故A錯(cuò)誤；
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，加壓向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C、C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫，平衡左移，故C錯(cuò)誤；
D、CaCO3（s）?CO2（g）+CaCO3（s）△H＞0，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降溫，平衡左移，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意影響化學(xué)平衡的因素以及外界條件變化時(shí)平衡移動(dòng)的方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
（1）F中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基；C→F的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，
（3）寫出下列化學(xué)方程式：D與銀氨溶液反應(yīng)．
（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件W的同分異構(gòu)體有10種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質(zhì)中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請(qǐng)寫出兩種原子數(shù)之比為1：1的離子化合物的電子式、；
（2）將E單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
（3）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的化學(xué)方程式：NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時(shí)，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，現(xiàn)將90%和10%的兩種H2SO4溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．①～⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進(jìn)行排列，它們的主要化合價(jià)如表所示．其中⑦是過渡金屬，且M層排滿，未成對(duì)電子數(shù)為1，其余為主族元素．
代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
半徑（pm）30646670106108128186232
主要化合價(jià)+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1
（1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，②③④中第一電離能最小的元素符號(hào)是O．
（2）元素⑤的氫化物的空間構(gòu)型是V型，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是sp3，元素④⑥的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3（填分子式），理由是氨分子之間有氫鍵．
（3）元素⑨單質(zhì)晶體的原子堆積方式是B．

（4）⑦的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，它的硫酸鹽、氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的顏色，原因是在這些溶液中都含有相同的配離子是[Cu（H2O）4]2+．
（5）都由元素①③⑤⑧組成的兩種化合物發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是HSO3-+H+=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知熱化學(xué)方程式2C2H2（g）+5O2g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
A．乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
B．若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O2
C．若生成2 mol 液態(tài)水，則△H=-1256 kJ/mol
D．若形成4 mol碳氧共用電子對(duì)，則放出的熱量為1256 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），則下圖中正確的是（$\overline{M}$表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于原電池說法不正確的是（　　）
A．在銅鋅原電池中Cu為正極
B．原電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．在原電池中，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．在原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)過電解質(zhì)溶液流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1.6g臭氧中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B．6.4g銅片被濃硫酸氧化，失去電子的數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含水分子的數(shù)目為0.5NA
D．2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$離子的數(shù)目為2NA

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