3．下列物質或離子間轉化，不能一步反應完成的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3B．Al→AlO2-C．Na2CO3→NaOHD．Fe→Fe2+

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，所以SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，故A錯誤；
B．鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以Al→AlO2-可以一步實現(xiàn)，故B正確；
C．碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以Na2CO3→NaOH，可以一步實現(xiàn)，故C正確；
D．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以Fe→Fe2+可以一步實現(xiàn)，故D正確；
故選：A．

點評 本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如表，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　�。�
XYZ
W
A．W位于第三周期ⅥA族
B．元素最高正價：Z＞Y＞X
C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y＞X
D．工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：
①A+B→C+E          ②C+NaOH→藍色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：ACuO，EH2O．
（2）寫出①②③④反應的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式．
①CuO+2H+=Cu2++H2O； ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O； ④SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求寫出下列反應的方程式
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
②在碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
③在鹽酸溶液中滴加少量碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
④在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
⑤已知離子反應甲：Cl2+2I-═2Cl-+I2及反應乙：I2+SO32-+H2O═2H++2I-+SO42-．現(xiàn)向NaI與Na2SO3的混合溶液中緩緩通入Cl2，溶液中首先發(fā)生的反應的離子方程式為：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學是一門以實驗為基礎的科學，掌握好化學實驗基本操作是做好化學實驗的前提．下列實驗操作正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時，冷卻水應從冷凝管的上端進入
B．分液時，應把下層液體從下端放出后，再把上層液體從下端放出
C．過濾時，漏斗的下端應緊貼燒杯內(nèi)壁
D．萃取時，所選的萃取劑的密度應比原溶液的密度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LSO3所含原子數(shù)為4NA
B．1.0L濃度為1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA個氫離子
C．7.8g Na2O2加入過量水中，反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
D．同溫同壓下，原子數(shù)均為NA的氫氣和氦氣具有不同的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：14
B．Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物
C．當轉移0.2mol電子時，被氧化的還原劑的物質的量為0.2mol
D．由此反應可知還原性HCl＞CrCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）寫出CH3CH2Cl和KOH溶液加熱的化學方程式CH3CH2Cl+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KCl
（2）對于化合物A（）
①寫出A與Na2CO3反應化學方程式：2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑
②寫出A與金屬Na反應產(chǎn)物的結構簡式CH3CHONaCOONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的全部或幾種．現(xiàn)進行下列連續(xù)操作來檢驗它們是否存在：
①用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液灼燒，火焰呈黃色；
②溶液中加入足量的稀鹽酸，無氣體放出，再加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生白色沉淀，濾去沉淀；
③往上一步所得濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
根據(jù)以上敘述回答下列各小題：
（1）為了確定NH4+是否存在，應補充的操作是：加入足量NaOH溶液，加熱，看是否產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，．
（2）原混合溶液中一定存在的離子是Na+、SO42-；一定不存在的離子有CO32-．
（3）操作③的目的是檢驗Cl-離子，實際不能達此目的，原因是實驗②溶液中加入足量的稀鹽酸，過量鹽酸含有氯離子，會干擾檢驗，所以原來的溶液中氯離子是否存在無法判斷．

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