Question

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-）
• B、某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，該溶液中的溶質(zhì)可能是硫化鈉也可能是硫氫化鈉，或者是二者的混合物；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，該溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿．

解答： 解：A．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，混合溶液pH大于7，說(shuō)明酸根離子水解程度大于酸的電離程度，溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），存在物料守恒2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），所以得2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故A正確；
B．某溶液中存在的離子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，該溶液中的溶質(zhì)可能是硫化鈉也可能是硫氫化鈉，或者是二者的混合物，所以不一定存在c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C錯(cuò)誤；
D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出c（H⁺）=1×10^-amol/L，若a＞7時(shí)，說(shuō)明該物質(zhì)抑制水電離，該溶液中的溶質(zhì)可能是酸或堿，如果是酸，則溶液的pH=14-a，如果是堿，則溶液的pH=a，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，抑制水電離的為酸或堿，很多同學(xué)往往認(rèn)為是堿導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)．