【題目】下列說法不正確的是

A. 鈉在氧氣中燃燒生成的淡黃色的固體Na2O2，可做為呼吸面具的供氧劑

B. 將足量CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，會析出固體

C. 保存硫酸亞鐵溶液時(shí)應(yīng)加入一定量的鐵粉

D. 向過氧化鈉中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)Na2O2的生成條件和用途來分析；B.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；C.亞鐵容易被氧化；D.紫色石蕊遇堿變藍(lán)。

A.鈉在氧氣中燃燒生成的淡黃色的固體Na2O2，過氧化鈉與人呼出的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2=Na2CO3＋O2，可作為呼吸面具的供氧劑，正確；

B.將足量CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，其原因是碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，正確；

C.硫酸亞鐵的鐵是正二價(jià)，容易被空氣氧化成正三價(jià)，導(dǎo)致溶液變質(zhì)，加鐵屑可防止溶液中Fe2+被氧化，正確；

D.Na2O2與紫色石蕊試液中的水反應(yīng)NaOH和O2，NaOH顯堿性，使溶液變藍(lán)，但過量Na2O2具有漂白性，又可將藍(lán)色溶液氧化成無色，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示的裝置驗(yàn)證濃硝酸與木碳反應(yīng)時(shí)有NO2、CO2生成，探究是否還有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸點(diǎn)為21.1℃),而NO、CO2難液化。

(1)裝置連接好后，首先要進(jìn)行的操作是_________；然后打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入N2的目的是_________。

(2)B中的試劑是_________,C是用于檢驗(yàn)NO2的，試劑X最好是_________(填“水”或“冰水”)，D的作用是_________。

(3)若將裝置C改為盛有淀粉-KI溶液的試管，也能確定有NO2生成，實(shí)驗(yàn)中不用此種方法的原因是_________________；假設(shè)E中溶液的顏色慢慢褪去，則E中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_________________；若E中沒有明顯的變化，C、F中出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中只可得到一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸，該酸的化學(xué)式為_________，設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列描述正確的是(　　)

A. 甲醛分子中有4個(gè)σ鍵

B. 甲醛分子中的C原子為sp3雜化

C. 甲醛分子中的O原子為sp雜化

D. 甲醛分子為平面三角形，有一個(gè)π鍵垂直于三角形平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為________。

（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（4）將NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物質(zhì)的量比1：2混合，寫出離子方程式為_______________。

（5）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是

A. 單核陰離子的還原性Y強(qiáng)于X

B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y

D. 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基態(tài)原子核外有_____個(gè)未成對電子。

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】密閉容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體

A. 0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2 B. 0.5molNa2CO3和1.6molNaOH

C. 0.8molNa2CO3和1molNaOH D. 1molNa2CO3和0.6molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，請回答下列問題。

（1）碳酸氫鈉的俗稱是_________，其水溶液顯_____性。(填“酸”、“堿”或“中”)。

（2）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過多，反應(yīng)的離子方程式____________。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量，前者________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（4）硫酸亞鐵是缺鐵性貧血的治療藥物，可用于制備鐵鹽，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe3+的方法是：向溶液中滴入幾滴_________________溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色。向FeSO4溶液中加入NaOH溶液通常得不到白色的Fe(OH)2沉淀，其原因是_________________________（用化學(xué)方程式回答）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是

A. 分子中含有一種含氧官能團(tuán)

B. 苯環(huán)上的一溴代物只有一種

C. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D. lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4mol NaOH

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