【題目】依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)SiH4是一種無(wú)色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ。SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為___________________________________________。
(2)在25 ℃、101 kPa下,一定質(zhì)量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出熱量Q kJ,其燃燒生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。
4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3(s) ΔH2
ΔH1______ΔH2
(4)已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol
若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(CO)·c2(NO)],請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________。
【答案】SiH4(g)+2O2(g) = SiO2(s)+2H2O(l) △H=-1427.2 kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l) △H=-2Q kJ/mol < 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-747 kJ/mol
【解析】
(1)2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ,所以1molSiH4燃燒放出的熱量是89.2kJ×16=1427.2kJ,所以熱化學(xué)方程式是SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1,故答案為:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1;
(2)因生成的CO2用過(guò)量飽和石灰水完全吸收,可得100克CaCO3沉淀,CaCO3的物質(zhì)的量是1mol,由碳元素守恒可知,二氧化碳的物質(zhì)的量也為1mol,即生成1mol二氧化碳放出的熱量為Q,而完全燃燒1摩爾無(wú)水乙醇時(shí)生成2mol二氧化碳,則放出的熱量為Q×2=2Q,熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2QkJ/mol,故答案為:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-2QkJ/mol;
(3)將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào),①4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1,②4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2,由蓋斯定律①-②,得:4Al(s)+2Fe2O3═2Al2O3(s)+4Fe(s)△H1-△H2,鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H1-△H2<0,所以△H1<△H2,故答案為:<;
(4)由平衡常數(shù)表達(dá)式可知,反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào),①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJmol-l,②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-l,③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181kJmol-l,由蓋斯定律計(jì)算②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-747kJmolˉ1,故答案為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-747kJmolˉ1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求計(jì)算、整理化簡(jiǎn)并填空:
(1)若20g密度為ρgcm﹣3的硝酸鈣溶液里含1gCa2+,則NO3-的物質(zhì)的量濃度是____。
(2)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:
①該氣體所含原子總數(shù)為___個(gè)。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。
③該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液密度為ρg/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為____molL-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低,室溫下將1mol無(wú)水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關(guān)系為
A. Q1<Q2 B. Q1>Q2 C. Q1=Q2 D. 無(wú)法確定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。回答下列問(wèn)題:
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol;
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應(yīng)時(shí),c(CO)隨溫度(T)和時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②溫度T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),計(jì)算a處=________。
(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖:
①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。
②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示:
SNCR與SCR技術(shù)相比,SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是__________;當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí),SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2 L的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示(實(shí)線)。
(1)b點(diǎn)正反應(yīng)速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。
(2)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中所示(虛線)。曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是______________, 體積不變?cè)俪淙?/span>3mol CO2和4mol H2,達(dá)到新的平衡時(shí),CH3OH (g)的體積分?jǐn)?shù) ___________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)若將1mol CO2和3mol H2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,假設(shè)溫度不變, 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 _________________(用a表示)。
Ⅱ. 工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(4)在一定溫度下,若將4amol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。若此時(shí)再向該容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動(dòng)的方向是__________(“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. 上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量
B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成
C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D. 為確認(rèn)CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:
已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟Ⅰ浸取時(shí),為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是__________________________(寫(xiě)一點(diǎn));浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(2)步驟Ⅱ濾渣返回再次浸取的目的是_____________________________________________。
(3)步驟Ⅲ除鐵時(shí),溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖1所示:
圖1 圖2
pH小于2.3時(shí),鐵去除率低,其原因是_______________________________________。
(4)步驟Ⅳ能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)步驟Ⅴ沉鉻時(shí),生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_____________________________;沉鉻時(shí),溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖2所示,當(dāng)pH>8.5時(shí),pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是____________________________________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com