Question

（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

 

（mol?L^-1?min^-1）；
③3min后圖中曲線所表示的含義是

 

．
（2）如圖2為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問題．
①溫度計(jì)的水銀球插在什么位置？
②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么？
③冷卻水的流動方向如何？（填A(yù)或B，下題同）
A、a→b      B、b→a
④得到的汽油、煤油是純凈物嗎？
A、是     B、不是．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,石油的分餾

專題：化學(xué)平衡專題,有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用

分析：（1）①根據(jù)圖1中物質(zhì)物質(zhì)的量變化曲線得到化學(xué)方程式；
②利用2min內(nèi)，X的濃度變化，利用化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式得到答案；
③3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，以此判斷曲線的含義；
（2）①蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測量的是餾分的溫度；
②為了防止蒸餾燒瓶中液體暴沸，應(yīng)加入沸石或碎瓷片；
③冷卻水與餾分流動方向相反時(shí)，冷卻效果好；
④蒸餾產(chǎn)物是沸點(diǎn)相距不大的混合物．

解答： 解：（1）①圖1中，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化之比，且Y、Z物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，X物質(zhì)的量增大為生成物，寫出化學(xué)方程式為：Y+2Z?3X，故答案為：Y+2Z?3X；
②2min內(nèi)，X的濃度變化為

0.4mol/L

2L

=0.2mol/L，v=

0.2mol/L

2min

=0.1mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.1；
③3min后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：化學(xué)平衡狀態(tài)；
（2）①蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測量的是餾分的溫度，故答案為：溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；
②為了防止蒸餾燒瓶中液體暴沸，應(yīng)加入沸石或碎瓷片，故答案為：加入沸石或碎瓷片；
③冷卻水與餾分流動方向相反時(shí)，冷卻效果好，故選B；
④蒸餾產(chǎn)物為沸點(diǎn)相距不大的混合物，故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象題和反應(yīng)速率圖象題目，題目難度不大，注意蒸餾實(shí)驗(yàn)中具體實(shí)驗(yàn)操作．