下列物質(zhì)的俗稱、主要成分的化學(xué)式及其用途均正確的是（　　）
A、磁鐵礦--Fe2O3--煉鐵
B、膽礬--CuSO4?5H2O--波爾多液
C、藍(lán)寶石--SiO2--飾品
D、純堿--NaHCO3--焙制糕點
考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，磁鐵礦的主要成分Fe3O4；
B．膽礬為五水硫酸銅的，化學(xué)式為：CuSO4?5H2O；
C．藍(lán)寶石的主要成分為氧化鋁，水晶和瑪瑙的主要成分為二氧化硅；
D．純堿為碳酸鈉的俗名，化學(xué)式為：Na2CO3．
解答： 解：A．磁鐵礦的主要成分Fe3O4，不是氧化鐵，故A錯誤；
B．膽礬為五水硫酸銅的俗名，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O，可用于制備波爾多液，故B正確；
C．二氧化硅為水晶和瑪瑙的主要成分，藍(lán)寶石的主要成分為氧化鋁，化學(xué)式為：Al2O3，故C錯誤；
D．純堿的主要成分為碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)式、俗名的判斷，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確常見物質(zhì)的組成、化學(xué)式與俗名的關(guān)系即可解答，注意區(qū)分蘇打與小蘇打、磁鐵礦與赤鐵礦的主要成分的區(qū)別．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是
 
和
 
（填化學(xué)式，且相對分子質(zhì)量小的寫在第一個空）；
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時，有紅褐色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕黃色沉淀（紅褐色與白色的混合顏色），向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為
 
；
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）將0.02molA與0.01molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為
 
（保留兩位有效數(shù)字）；
（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．則物質(zhì)D一定含有上述離子中的
 
（填相應(yīng)的離子符號）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（5）利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100ml鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．

（1）圖中20-200ml段發(fā)生的離子方程
 

（2）圖中200-240ml段發(fā)生的離子方程
 

（3）原混合物中鎂和鋁的質(zhì)量比
 

（4）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
（5）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NaIO3 的堿性溶液中通入Cl2，可以得到Na2H3IO6，下列說法錯誤是（　　）
A、在該反應(yīng)中NaIO3作還原劑
B、堿性條件下Na2H3IO6的氧化性小于Cl2
C、反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移2mol電子
D、反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖（如圖1），回答下列問題：
（1）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其可能的原因是
 
．
（3）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．某課外活動小組設(shè)計兩種類型的原電池，以探究其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池甲的裝置示意圖（見圖2），并作相應(yīng)標(biāo)注．（要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素）
②組裝原電池乙，要求：以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中，工作一段時間后，可觀察到負(fù)極
 
．
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是
 
，（填“甲”或“乙”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨作電極電解氯化銅溶液，（如圖），下列分析正確的是（　�。�
A、a端是直流電源的負(fù)極
B、通電使氯化銅發(fā)生電離
C、陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e→Cu
D、通電一段時間，在陰極附近觀察到有黃綠色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）右圖為固態(tài)氧化物燃料電池（SOFC）的原理示意圖．試寫出電極反應(yīng)式：正極
 
，負(fù)極
 
；在導(dǎo)線中電子流動方向為a
 
b（用“→”或“←”表示）．該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為
 
（填字母）
A．ZrO（氧化鋯）     B．NaOH      C．Na2SO4
此電池的工作溫度一般應(yīng)為
 
（填字母）．
A．常溫   B．約100℃C．約1000℃
（2）在電池反應(yīng)中，每消耗0.5mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、氨水中通入少量的SO2氣體：SO2+OH-═HSO3-
B、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+
D、向澄清的石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列化合物

請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：
 
．寫出丁和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式：
 
．
（2）由丙烯烴下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
②C與新制的cu（OH）2共熱轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式是：
 
．
③在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
．

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