【題目】回答下列問(wèn)題
(1)請(qǐng)寫出一定條件下 Cu 與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式:___________。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,1mol氧化劑得到__________mol電子。
(2)PH< ______的雨稱為酸雨。向煤中加入適量的______可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量。
(3)一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4 +SO2↑+2H2O Cu 2mol 5.6 石灰石或生石灰 2:3
【解析】
(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水;該反應(yīng)中Cu化合價(jià)升高,作為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);H2SO4中S元素化合價(jià)由+6價(jià)下降到+4價(jià),得到2個(gè)電子,1mol H2SO4反應(yīng)得到2mol電子;
(2)pH< 5.6的雨稱為酸雨,石灰石或生石灰可以和二氧化硫反應(yīng),故向煤中加入適量的石灰石或生石灰可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量;
(3)通過(guò)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+中對(duì)應(yīng)關(guān)系,計(jì)算已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比。
(1)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;該反應(yīng)中Cu化合價(jià)升高,作為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng);H2SO4中S元素化合價(jià)由+6價(jià)下降到+4價(jià),得到2個(gè)電子,1mol H2SO4反應(yīng)得到2mol電子;故答案為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O;Cu;2mol;
(2) pH< 5.6的雨稱為酸雨,石灰石或生石灰可以和二氧化硫反應(yīng),故向煤中加入適量的石灰石或生石灰可大大減少燃燒產(chǎn)物中二氧化硫的含量,故答案為:5.6;石灰石或生石灰;
(3)設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol,則:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
2mol 3mol
溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等,所以未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol:3mol=2:3,故答案為:2:3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】降冰片烯(結(jié)構(gòu)見(jiàn) F)的衍生物在橡膠工業(yè)有重要用途。一種利用脫羰偶聯(lián)反應(yīng)合成其衍生物的路線如下:
回答下列問(wèn)題
(1)A→B 所需的試劑為_______________ 。
(2)B→C 第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
(3)D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____,C→D 的反應(yīng)類型為_______。
(4)E 中的官能團(tuán)名稱為_____。
(5)芳香化合物X 是E 的同分異構(gòu)體,X 能與熱的NaOH 溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定化合物, 0.1mol X 消耗 NaOH 0.2mol,化合物 X 共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(6)參照上述路線,設(shè)計(jì)由苯甲醛、甲醇和制備成路線_____。(無(wú)機(jī)試劑任選)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型高性能電池的開(kāi)發(fā)與研究已成為當(dāng)下信息產(chǎn)業(yè)化時(shí)代的迫切要求、某研究團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)研制了種高性能的磷酸鐵鋰(LiFePO4,簡(jiǎn)稱LFP)電池。正極材料為磷酸鐵鋰,與Al相連,負(fù)極材料為石墨,與Cu相連,正、負(fù)之間存在電解質(zhì)并通過(guò)聚合物隔膜隔開(kāi),此膜只允許Li+通過(guò),其工作原理如圖所示,總反應(yīng)為Li(1-x)C6十LiFePO4LiC6+ Li(1-x) FePO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于a時(shí),Li+由右向左穿過(guò)聚合物隔膜到達(dá)正極
B.當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于a時(shí),正極材料上的電極反應(yīng)為: Li(1-x) FePO4 +xLi ++xe- =LiFePO4
C.該電池的正、負(fù)極之間可以用Na2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液
D.當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于b時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)為:LiC6- xe- = Li(1-x) C6+xLi+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常溫下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,溶液pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關(guān)系如圖所示,下列各點(diǎn)所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. a點(diǎn):c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B. b點(diǎn):c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. c點(diǎn):c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)
D. d點(diǎn):c(OH-)+ c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是( )
①過(guò)量Na2O2投入到CuCl2溶液中
②過(guò)量Ba(OH)2溶液和硫酸鋁溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過(guò)量NaHCO3中
④澄清石灰水中通入少量CO2
⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過(guò)量CO2
A.全部B.①⑤C.②③④D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1,取300.00 mL葡萄酒,通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> 所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇下圖中的________(填序號(hào))。
②若用50 mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積___(填序號(hào))。
①=10 mL ②=40 mL ③<10 mL ④>40 mL。
③上述滴定實(shí)驗(yàn)中,可選擇___為指示劑,選擇該指示劑時(shí)如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn):_____。
④滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視刻度線,則測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
(2)某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為:
A.移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下刻度。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫)___________________________
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為______________(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物,可通過(guò)以下方法合成:
(1)B中的含氧官能團(tuán)有________和_________(填名稱);
(2)C→D的轉(zhuǎn)化屬于_________反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
(3)已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng),則反應(yīng)中另—產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。
(4) A (C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件:
I.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
II. X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
III. lmol X最多能與4 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。
(5)已知: +R3CHO,根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息.
寫出以 為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。____________
合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.Na Na2ONaOH
B.MgCO3MgCl2Mg
C.Al2O3AlFe
D.Fe2O3FeCl3FeCl2(aq)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。
(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是______________(填序號(hào))。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________。
(3)如何用最簡(jiǎn)單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體?_________________________。
(4)取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,觀察到的現(xiàn)象是__________,這種現(xiàn)象稱為膠體的________________。
(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號(hào))。
A. 膠粒直徑小于1nm B. 膠粒帶正電荷
C. 膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D . 膠粒能透過(guò)濾紙
(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________(填序號(hào))。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間 B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙
(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后,Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極,說(shuō)明該膠體粒子帶_____電;提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。
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