【題目】下表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界,其中上邊界并未用實(shí)線標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問題:
(1)周期表中基態(tài)Ga原子的電子排布式為___。
(2)Fe元素位于周期表的___分區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為___。
(3)已知:原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同的微;榈入娮芋w,等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為___和___(填化學(xué)式)。在CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有___。
(4)根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為___。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有__(任寫2種化學(xué)式)。
【答案】1s22s22p63s23p63d104s24p1 d 0 N2 CN- CH3OH 正四面體形 CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個)
【解析】
(1)主族元素的族序數(shù)=其最外層電子數(shù)=其價(jià)電子數(shù),最外層電子在排列時,遵循能量最低原理;
(2)元素周期表五區(qū)的劃分是根據(jù)最后排入的電子名稱命名的;Fe原子是26號元素,Fe原子的基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d64s2,這些電子排列時遵循能量最低原理(先排能量低的后排能量高的),這些能級的能量大小順序?yàn)椋?/span>1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d,所以根據(jù)能量最低原理先排4s電子后排3d電子;Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0,所以Fe(CO)5的化合價(jià)代數(shù)和為0,CO是化合物,它的化合價(jià)的代數(shù)和是0,所以在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為 0;
(3)根據(jù)等電子體的定義,只要原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價(jià)電子總數(shù))相同就是等電子體,CO分子含兩個原子,且組成該物質(zhì)的元素一個是6號一個是8號,找它的等電子體時,如果是分子,就把兩種元素的原子序數(shù)一個增大1一個減小1,如果是離子,其中一種元素不變,另一種原子序數(shù)增大(或減小),帶正電荷(或負(fù)電荷);判斷原子采取雜化方式時,先根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷價(jià)層電子對,然后再確定采取的雜化方式,如:如果是直線型,采取的就是sp雜化;
(4)根據(jù)雜化軌道理論判斷分子空間構(gòu)型。
(1)31號元素Ga原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1;
(2)26號元素Fe元素在周期表的位于第四周期第Ⅷ族,位于周期表的d區(qū);Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中鐵的化合價(jià)為0價(jià),故答案為:d;0;
(3)與CO分子互為等電子體的分子是N2,離子為CN-;在CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有CH3OH;CO中的C原子的雜化方式為sp雜化,故答案為:N2;CN-;CH3OH;
(4)根據(jù)表格中各種元素的相對位置可以看出:A是H;B是C;C是N;D是O;E是Cl,則ED4-離子ClO4-離子,價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+中心原子上的孤電子對數(shù),σ鍵電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)=中心原子結(jié)合的原子個數(shù),中心原子是Cl原子,中心原子結(jié)合的原子個數(shù)是4,所以σ鍵電子對數(shù)=4,中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb),說明:x為配位原子個數(shù),b為配位原子最多能接受的電子數(shù),對于陰離子,a為中心原子的價(jià)電子數(shù)+離子所帶的電荷數(shù),中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-xb)=1/2(8-5×2)=0,所以價(jià)層電子對數(shù)=4,根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為正四面體型;在C、N、O、Cl原子相互化合形成的分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子有CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個),故答案為:正四面體形;CO2、NCl3、CCl4、CO(任寫2個)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中,逐滴加入5mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
A. x-y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl-)=0.75mol·L-1
C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=5:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是人體必需的微量元素,它與脂類代謝有密切聯(lián)系,但鉻過量會引起污染,危害人類健康。
(1)不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同,三價(jià)鉻對人體幾乎無毒,六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用的流程如下圖所示:
Na2S2O3在此過程中表現(xiàn)________性。若向含Cr3+的廢水中加入過量NaOH溶液,會得到NaCrO2溶液,NaCrO2中Cr元素的化合價(jià)為_________價(jià),反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機(jī)是否酒后駕車。其反應(yīng)原理如下,請配平該反應(yīng)方程式:
(_____)CrO3 +(_____)CH3CH2OH +(_____)H2SO4 —(_____)CH3CHO + (_____)Cr2(SO4)3+(_____)H2O
(3)已知存在平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2溶液,可析出BaCrO4和PbCrO4兩種沉淀,反應(yīng)的離子方程式為 (任意寫出其中一種即可)。此時溶液中c(Pb2+):c(Ba2+)=_________________。
已知Ksp(BaCrO4)=1.25×10-10;Ksp(PbCrO4)=2.75×10-13;
(4)工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料,采用電化學(xué)法制備K2Cr2O7,制備裝置如圖所示(陽離子交換膜只允許陽離子透過)。通電后陽極的電極反應(yīng)式為____________________。請結(jié)合方程式解釋反應(yīng)一段時間后,在陰極室得到濃KOH溶液的原因____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物Z是制備藥物的中間體,合成Z的路線如下圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是
A. X的分子式為C8H8O2
B. X、Y、Z均能和NaOH溶液反應(yīng)
C. 可用NaHCO3溶液鑒別Y和Z
D. 1mol X跟足量H2反應(yīng),最多消耗4mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如右圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)A、B、C三種元素的名稱分別為________、________、________。
(2)C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)淀粉的水解情況,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個實(shí)驗(yàn)方案,并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出相應(yīng)的結(jié)論:
甲:淀粉液水解液溶液變藍(lán) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:淀粉未水解。
乙:淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:淀粉未水解。
丙:淀粉液水解液NaOH溶液,中和液生成銀鏡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論:淀粉完全水解。
根據(jù)上述三個方案的操作及現(xiàn)象,首先回答結(jié)論是否正確,然后簡要說明理由。如果三個結(jié)論均不正確,請另設(shè)計(jì)一個方案來證明淀粉已經(jīng)水解完全了。
(1)方案甲:____________。
(2)方案乙:________。
(3)方案丙:___________。
(4)你的方案:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將鹽酸滴加到Na2X溶液中,混合溶液的pOH[pOH=—lgc(OH-)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。
下列敘述正確的是
A. 曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系
B. NaHX溶液中c(X2-)>c(H2X)
C. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)
D. 常溫下,Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.0×10-4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷燃燒時的能量變化如圖,有關(guān)說法正確的是( )
A.圖1中反應(yīng)為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=+890.3kJ/mol
B.圖2中反應(yīng)為:CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H=﹣607.3kJ/mol
C.由圖可以推得:CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=﹣283kJ/mol
D.由圖可以推知:等物質(zhì)的量的CO2和CO,CO2具有的能量高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲酸是基本有機(jī)化工原料之一,廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。
(1)已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol-1;
II:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=-566.0kJmol-1;
III:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=-483.6kJmol-1
則反應(yīng)IV:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol-1。
(2)查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下,CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s);第二步:___________________。
①第一步反應(yīng)的△H _________0(填“>”或“<”)。
②第二步反應(yīng)的方程式為________________________。
③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g),甲容器保持恒溫恒容,乙容器保持絕熱恒容,經(jīng)測定,兩個容器分別在t1、t2時刻恰好達(dá)到平衡,則t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在體積為1L的恒容密閉容器中,起始投料n(CO2)=1mol,以CO2(g)和H2(g)為原料合成HCOOH(g),HCOOH平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[]的變化如圖所示:
①圖中T1、T2表示不同的反應(yīng)溫度,判斷T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ,依據(jù)為____________________。
②圖中a=______________。
③A、B、C三點(diǎn)CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率αA、αB、αC由大到小的順序?yàn)?/span>____________。
④T1溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。
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