對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[CO][H2]
[C][H2O]
B、增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C、升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
D、增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：A、平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；
C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度改變平衡常數(shù)如何變化要視正反應(yīng)是放熱還是吸熱；
D、增加C（s）的量的改變，平衡不移動(dòng)；
解答： 解：A、平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不代入表達(dá)式中，故A錯(cuò)誤；
B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變常數(shù)不變，故B正確；
C、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大，故C錯(cuò)誤；
D、增加C（s）的量的改變，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的是（　�。�
A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
B、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-
C、Fe3+、K+、OH-、SCN-
D、Cu2+、NH4+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1966年，范克等人提出熱化學(xué)循環(huán)制氫法：
2H2O（1）+SO2（g）+I2（s）
298k
H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）
1073k
H2O（1）+SO2（g）+
1
2
O2（g）
2HI（g）
873k
H2（g）+I2（g）
從理論上講，該循環(huán)中，1molH2O能制氫氣（　�。�
A、0.25 mol
B、0.5 mol
C、1 mol
D、2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水  Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
C、鈉和冷水反應(yīng)   Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A、若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法
B、若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D、若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2
B、要使8.7g MnO2完全反應(yīng)，需投入含0.4molHCl的濃鹽酸
C、每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化
D、若有0.4molHCl被氧化，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物，不會(huì)污染空氣的是（　�。�
A、柴油B、氫氣C、硫D、煤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵及其化合物應(yīng)用廣泛．
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無(wú)水三氯化鐵固體的部分流程如圖：

①檢驗(yàn)副產(chǎn)品中含有X時(shí)，選用的試劑是
 
（填下列各項(xiàng)中序號(hào)）．
a．NaOH溶液    b．KSCN溶液    c．酸性KMnO4溶液  d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl3的離子方程式為
 
．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽(yáng)極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀．電解過(guò)程中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
；電解一段時(shí)間后，若陽(yáng)極質(zhì)量減少28g，則在此過(guò)程中，陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理．
①你認(rèn)為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水？
 
（填“能”或“否”）．請(qǐng)根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(diǎn)（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）：
 
．
（已知：25℃時(shí)，溶度積常數(shù)Ksp（FeS）=6.3×10-18、Ksp（CdS）=3.6×10-29）
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應(yīng)如下：2Cd2++2CO32-+H2O═Cd2（OH）2CO3↓+A．則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A．下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結(jié)構(gòu)式．

回答下列問(wèn)題：
（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是
 
，寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
．
（2）血紅素中N原子的雜化方式為
 
，在下圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵．
（3）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
．

B．我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度．硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量．通常把1升水中含有10mg CaO稱(chēng)為1度．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT（鉻黑T）=M EBT
藍(lán)色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（EDTA）=MY2-
MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT（鉻黑T）
（1）取地下水樣品25.0毫升進(jìn)行預(yù)處理．已知水中由Ca2+、Mg2+和HCO3-所引起的硬度稱(chēng)為暫時(shí)硬度，可通過(guò)加熱減小硬度，寫(xiě)出加熱時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（任寫(xiě)一個(gè)）
 
．預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是
 
．
（2）將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水-氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)眼睛應(yīng)
 
，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA溶液15.0mL，則該地下水的硬度=
 
．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)裝有EDTA標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用蒸餾水潤(rùn)洗而未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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