Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• B、12g石墨含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.5N_A
• C、在碳酸鈉溶液中，若CO₃^2-離子數(shù)為N_A，則Na⁺離子數(shù)就為2N_A
• D、常溫、常壓下，14g CO與N₂的混合氣含的原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．0.1mol鐵完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，顯然氯氣不足，0.1mol氯氣完全反應(yīng)得到0.2mol電子；
B．石墨中每個(gè)碳原子與氣體3個(gè)C形成3個(gè)共價(jià)鍵，利用均攤法計(jì)算出1molC含有的共價(jià)鍵；
C．碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目減少；
D．一氧化碳和氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量都是28g/mol，二者都是雙原子分子．

解答： 解：A．0.1mol鐵完全反應(yīng)消耗0.15mol氯氣，氯氣不足，反應(yīng)按照氯氣的量進(jìn)行，完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．12g石墨中含有1molC，1mol碳原子與其它3mol碳原子形成了3mol共價(jià)鍵，1mol碳原子形成的共價(jià)鍵為：

1

2

×3mol=1.5mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子水解，導(dǎo)致碳酸根離子數(shù)目減少，若碳酸根離子數(shù)為N_A，則Na⁺離子數(shù)大于2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．14g一氧化碳與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量含有氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol原子，混合氣含的原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確石墨結(jié)構(gòu)及均攤法的應(yīng)用．