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【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g) 2N2(g)+O2(g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡轉(zhuǎn)化率如右下圖所示：

容器	容積/L	起始物質(zhì)的量/mol
容器	容積/L	N2O	N2	O2
Ⅰ	V1	0.1	0	0
Ⅱ	1.0	0.1	0	0
Ⅲ	V3	0.1	0	0
Ⅳ	1.0	0.06	0.06	0.04

下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 相同溫度下反應時，平均反應速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)

C. 圖中A、B、C三點處容器內(nèi)總壓強：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C

D. 容器Ⅳ在470℃進行反應時，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆

【答案】CD

【解析】根據(jù)圖像，升高溫度N2O平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以正反應吸熱，故A錯誤；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 中投入的N2O一樣多，相同溫度下，N2O平衡轉(zhuǎn)化率依次減小，說明壓強依次增大，容器體積依次減小，所以平均反應速率：v(Ⅰ)<v(Ⅲ)，故B錯誤；根據(jù)B選項，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ容器體積依次減小，A、B、C三點溫度依次增大，所以壓強依次增大，P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，故C正確；根據(jù)圖示，Ⅱ中470℃進行反應時N2O平衡轉(zhuǎn)化率為60%；

，容器Ⅳ在470℃進行反應時，， ,反應正向進行，v(N2O)正＞v(N2O)逆，故D正確；

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【題目】現(xiàn)用密度為1.2g/mL、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸來配制90mL 0.8mol/L的稀鹽酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②托盤天平 ③50mL燒杯 ④藥匙 ⑤膠頭滴管 ⑥量筒．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀鹽酸時需要使用的有（填序號），還缺少的儀器是（填儀器名稱）．
（2）計算：所需濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，量取濃鹽酸的體積為mL．量取濃鹽酸時應選用量筒的規(guī)格為
①10mL ②50mL ③100mL
（3）將所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.8mol/L．請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）、．

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①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位有效數(shù)字）；
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A. x＝1

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

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B. d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍

C. c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物

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