5．強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應：2FeSO4→Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則（　�。�
A．析出BaSO3沉淀并逸出SO3氣體
B．析出BaSO4沉淀并逸出SO2氣體
C．析出BaSO4和BaSO3沉淀，無氣體逸出
D．無沉淀生成，逸出SO3和SO2氣體

分析 混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此來解答．

解答 解：混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，則沒有SO3逸出；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，則有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3為弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，則不能與反應BaCl2，得不到BaSO3沉淀，且該反應生成的氣體與氯化鋇不會生成BaS，逸出二氧化硫氣體，
故選B．

點評 本題考查含硫物質的性質，為高頻考點，本題注意SO3和SO2性質的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則不能與BaCl2反應，得不到BaSO3沉淀，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列排列順序正確的是（　�。�
①穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3　    
②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-　
③電子數(shù)：CH4＞CH3-＞-CH3　   
④結合質子能力：OH-＞CO32-＞HCO3-　
⑤熔沸點：AsH3＞PH3＞NH3
⑥分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
⑦酸性：HNO3＞H2CO3＞CH3COOH＞HClO．
A．2項B．3項C．4項D．5項

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．液氨常用作冷凍劑
B．常溫下濃硫酸與濃硝酸均可用鐵制容器儲存
C．銨鹽易受熱分解，因此存放時氨態(tài)氮肥要密封保存，并放在陰涼通風處
D．活潑金屬不能從稀鹽酸中置換出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．硫化氫的電子式，水溶液是弱（填“強、弱”）酸，寫出氫硫酸的電離方程式H2S?HS-+H+．其水溶液在空氣中放置一段時間后會出現(xiàn)淡黃色的S沉淀現(xiàn)象，該反應的化學方程式是2H2S+O2=2S+2H2O，所以硫化氫水溶液不能長期放置．盛放硫化氫水溶液的試劑瓶壁上常有一些固體，可用CS2（填化學式）洗滌除去．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．形成酸雨的原理之一可表示如下：請回答下列問題：含硫燃料$→_{反應①}^{O_{2}}$A$→_{反應②}^{O_{2}}$B$→_{反應③}^{H_{2}O}$
（1）圖中三個反應不屬于氧化還原反應的是③（填標號）；
（2）某研究性學習小組取來雨水做水樣進行測定，隨時間的推移雨水樣品的pH值會變小，主要原因是為2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示）．
（3）你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是C
①少用煤做燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（4）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，一些工廠用過量的氨水吸收SO2，此化學反應的產(chǎn)物是亞硫酸銨、水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在體積為V的密閉容器中，能入amolNO、bmolO2、cmolN2，充分反應后，容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．$\frac{（a+c）}{（a+b）}$B．$\frac{（a+2c）}{（a+b+c）}$C．$\frac{2（a+c）}{（a+2b+c）}$D．$\frac{（a+2c）}{（a+2b）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在氫硫酸溶液中加入少量下列物質，能使溶液pH明顯減小的是（　�。�
A．O2B．Cl2C．FeSO4D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于SO2的說法中，錯誤的是（　�。�
A．SO2有漂白性，所以能使溴水褪色
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說明它能與水反應生成H2SO3
C．大氣中的二氧化硫污染主要來源于含硫元素的燃料燃燒
D．將等物質的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學鍵是一種相互作用，它存在于（　�。�
A．分子之間B．物質中的原子之間
C．分子或原子團中相鄰的原子之間D．構成物質的所有微粒之間

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