Question

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。

（1）工業(yè)上進(jìn)行海水淡化有多種方法。

①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。

②下圖是膜分離技術(shù)進(jìn)行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過(guò)淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過(guò)淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號(hào)）。

a. 溶質(zhì)質(zhì)量 b. 溶液質(zhì)量 c. 溶劑質(zhì)量 d. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。

①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-，由該法制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。

②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是（已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性）________。

③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl－的個(gè)數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

Answer 1

【答案】 冷凝管 bc Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯氣不能過(guò)量 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++ I2 3:1

【解析】

(1)①冷卻水的進(jìn)出方向逆流冷凝效果好,該儀器名稱是冷凝管;②淡化膜的作用是水分子通過(guò)、其它粒子不能通過(guò),所以海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變;(2)①氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化為碘,自身被還原為氯離子,氯氣過(guò)濾會(huì)氧化碘單質(zhì)為碘酸根離子;②酸性條件下, IO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、H+和I2。③氧化劑中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、還原劑中I-元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?5價(jià),根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式,從而確定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。

(1)①B冷卻裝置，水的進(jìn)出方向由下到上。由圖知該儀器名稱是冷凝管。本題正確答案是:冷凝管。

②淡化膜的作用是水分子通過(guò)、其它粒子不能通過(guò),所以海水中溶劑的量減少、溶質(zhì)的量不變,則海水質(zhì)量減少,故選bc。本題正確答案是:bc。

(2)①氯氣具有強(qiáng)氧化性,能將碘離子氧化為碘,自身被還原為氯離子,離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,由上圖可以知道,該法制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是氯氣不能過(guò)量。本題正確答案是Cl2+2I-=2Cl-+I2；Cl2的用量(不過(guò)量)。

②酸性條件下,IO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、H+和I2,離子反應(yīng)方程式為2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++ I2,本題正確答案是: 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++ I2。

③上圖iii中I－變成IO3－轉(zhuǎn)移6e-屬于還原劑，Cl2變?yōu)?/span>Cl-轉(zhuǎn)移2e-，反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl-的個(gè)數(shù)比為1：6，3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+ IO3-+6 H+，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3:1。因此，本題正確答案是: 3:1。