(4分)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：、。已知該反應(yīng)中只發(fā)生如下過程：。

(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_________________________________________________________________

(2) 如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0. 3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為__________

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分) 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。

(1)該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中被氧化的物質(zhì)為________ NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。

(5)取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與(5) 中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2。
(1)該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________________。
(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中被氧化的物質(zhì)為________ NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。
(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。
(5)取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (5) 中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆重慶市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分) 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2 。

(1)該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____________________________。

(3)若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，則反應(yīng)過程中被氧化的物質(zhì)為________ NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

(4)市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸________mL進(jìn)行配制。

(5)取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (5) 中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（分）（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。 

該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是______________________；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0．2電

子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是________________________。

    （2）將過量Cl2 通入 FeBr2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：________________________;

    （3）向NH4HCO3溶液中滴加少量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為______________;

    （4）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問題：

Al（OH）3 ＋H2O Al（OH）4- + H+        NH3+H2ONH4+  + OH-

①已知B（OH）3是一元弱酸，寫出其電離方程式_____________________________

②N2H4是二元弱堿，寫出其第二步電離方程式___________________      ____

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