物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
OH-、
OH-
、
H2CO3
H2CO3
.(填寫微粒符號(hào))
(2)常溫時(shí),Al2(SO43的水溶液呈
(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
;實(shí)驗(yàn)室在配制Al2(SO43的溶液時(shí),為了抑制Al2(SO43的水解可加入少量的
硫酸
硫酸
(填寫物質(zhì)的名稱).把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3

(3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl  ②(NH42SO4  ③NH3?H2O   ④(NH42CO3   ⑤NH4HSO4.溶液中c(NH4+)從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
②>④>⑤>①>③
②>④>⑤>①>③
.(填寫溶液的序號(hào))
(4)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①氫氧化鋇;②醋酸;③氫氧化鈉;④碳酸鈉,四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是(填序號(hào)
④>②>③>①
④>②>③>①
分析:(1)NaHCO3是鹽能完全電離,溶液中HCO3-電離,HCO3-水解,但水解程度大于HCO3-電離程度,溶液呈堿性,據(jù)此即可解答;
(2)從鹽類的水解角度分析,Al2(SO43的為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解呈酸性;為了抑制Al2(SO43的水解,可加入少量的硫酸;AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成的氯化氫揮發(fā),促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到氫氧化鋁,水解生成Al(OH)3,Al(OH)3在加熱條件下分解生成Al2O3;
(3)①NH4Cl  ②(NH42SO4  ③NH3?H2O   ④(NH42CO3   ⑤NH4HSO4.NH3?H2O,先不考慮水解,則②(NH42SO4  和 ④(NH42CO3 都含有兩個(gè)NH4+,所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì),NH3?H2O,溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+),再根據(jù)鹽類的水解角度分析解答;
(4)①氫氧化鋇;②醋酸;③氫氧化鈉;④碳酸鈉,①、②、③對(duì)水的電離起到抑制作用,只有④對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,根據(jù)酸或堿的濃度判斷對(duì)水的電離的影響分析解答.
解答:解:(1)NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,能完全電離NaHCO3═Na++HCO3-,所以溶液中存在Na+、HCO3-;溶液中HCO3-電離HCO3-?H++CO32-,所以溶液中存在H+、CO32-;溶液中HCO3-水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,所以溶液中存在H2CO3、OH-,;但溶液中HCO3-水解程度大于HCO3-電離程度,溶液呈堿性;NaHCO3溶液必存在水;所以NaHCO3溶液中共存在7種微粒,它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3,故答案為:OH-;H2CO3;
(2)Al2(SO43為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,生成Al3+離子和SO42-離子,電離方程式為Al2(SO43═2Al3++3SO42-,Al3+水解離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,Al2(SO43溶液呈酸性;
硫酸鋁中鋁離子水解顯示酸性,可以加入硫酸來(lái)抑制鋁離子的水解;氯化鋁水溶液中水解生成氫氧化鋁和鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;溶液蒸干,氯化氫揮發(fā)促進(jìn)水解正向進(jìn)行得到氫氧化鋁,再灼燒得到氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3
  △  
.
 
Al2O3+3H2O,
故答案為:酸;Al3++3H2O?Al (OH)3+3H+;硫酸;Al2O3
(3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl  ②(NH42SO4  ③NH3?H2O   ④(NH42CO3   ⑤NH4HSO4,先不考慮水解,則②(NH42SO4  和 ④(NH42CO3 都含有兩個(gè)NH4+,所以它們NH4+的濃度大于其它三種物質(zhì),而④(NH42CO3   中NH4+水解顯酸性,CO32-水解顯堿性,兩者相互促進(jìn),所以NH4+水解的量較多,NH4+的量較少,即溶液中c(NH4+)②>④;
①③⑤三種物質(zhì)中,⑤NH4HSO4酸性最強(qiáng),NH4+水解受到的抑制最大,即NH4+的量較多,溶液中c(NH4+)較大,
①NH4Cl,NH4+水解與⑤NH4HSO4 比較,水解得到促進(jìn),即NH4+的量較少,即溶液中c(NH4+)⑤>①; 
③NH3?H2O,溶液中c(NH4+)小于銨鹽的c(NH4+),應(yīng)最小,則①>③;
按c(NH4+)由大到小的順序排列為:②>④>⑤>①>③;
故答案為:②>④>⑤>①>③;
(4)現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①氫氧化鋇;②醋酸;③氫氧化鈉;④碳酸鈉,這四種溶液中,其中①、②、③對(duì)水的電離起到抑制作用,只有④對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用,所以四種溶液中由水電離出的OH-濃度④中濃度最大,由水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=10-14,可計(jì)算①中c(OH-)=0.2mol/L,氫離子只能由水電離,水電離出的c(OH-)=C(H+)=
Kw
c(OH-)
=5×10-14mol/L;②中氫氧根離子只能由水電離,水電離出的C(OH-)>10-13mol/L;③中c(OH-)=0.1mol/L,氫離子只能由水電離,水電離出的c(OH-)=C(H+)=10-13mol/L,所以四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是④②③①,故答案為:④>②>③>①.
點(diǎn)評(píng):本題考查鹽類水解的原理和應(yīng)用,注意鹽類水解的實(shí)質(zhì)和把握弱電解質(zhì)的電離,從影響平衡移動(dòng)的角度分析離子濃度的大小比較是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:遼寧省葫蘆島一高2010-2011學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型:058

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”,以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn).下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù).

結(jié)合表中列出的九種氣體,試參與回答下列各題:

(1)

下列由極性鍵形成的非極性分子是________

A.N2

B.O2

C.H2O

D.CO2

E.CH4

(2)

下列說(shuō)法正確的是

A.

N2O與CO2,CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B.

CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體,說(shuō)明其中碳原子采用sp2方式雜化

C.

CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D.

H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的,是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中,會(huì)向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強(qiáng)溫室氣體,下列推測(cè)正確的是

A.

由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B.

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.

CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D.

電負(fù)性:N<O<F

(4)

甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,下列有關(guān)說(shuō)法正確的

A.

甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B.

晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C.

CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D.

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物,已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O.其水溶液顯弱酸性,加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出,同時(shí)產(chǎn)生CO2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成,且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一.則該配合物的化學(xué)式最可能為

[  ]

A.

[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B.

[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C.

[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D.

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)

(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(14分)2-1  吡啶-2-甲酰胺,簡(jiǎn)寫為piaH,可有兩種方式起雙齒配體的作用:

(型式A)                     (型式B)

(1)如果按B種型式配位,畫出[Ni(H2O)2(piaH)2]2離子的可能存在幾何異構(gòu)體,并說(shuō)明其旋光性。

(2)以N、N方式配位(型式A)時(shí),其可能的異構(gòu)體型式如何?

2-2  含有4個(gè)水分子的醋酸鎳[Ni(C2H3O2)2?4H2O]是單聚體,它可以失去2個(gè)水分子形成另外一種單聚物,而且還可以失去另外2個(gè)水分子形成第三種單聚物,請(qǐng)寫出這三種醋酸鎳的的結(jié)構(gòu)分別是:

2-3  AgClO4在苯中的溶解性明顯高于在烷烴中的溶解性,試解釋該事實(shí):

2-4  液體氟化氫是酸性溶劑,具有相當(dāng)強(qiáng)的的Lewis酸性和較高的相對(duì)介電常數(shù)。HF是離子型物質(zhì)的優(yōu)良溶劑,但其高活性和毒性給操作帶來(lái)困難。

(1)LiF溶于HF產(chǎn)生兩種離子             ;從物質(zhì)結(jié)構(gòu)作用力考慮能夠發(fā)生這個(gè)反應(yīng)的原因是                 。

(2)醋酸在水中是個(gè)酸,在HF里卻是堿,寫出反應(yīng)方程式。

(3)高氯酸在HF中呈現(xiàn)兩性,分別寫出反應(yīng)方程式。

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