下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr
B、微粒半徑：O2-＞Mg2+＞Cl-
C、第一電離能：Si＞Al＞Mg
D、電負(fù)性：Si＞Al＞Mg
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小；
C．同周期，從左向右第一電離能增大，但Mg的2s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)．
解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr，故A錯(cuò)誤；
B．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為Cl-＞O2-＞Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．同周期，從左向右第一電離能增大，但Mg的2s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能為Si＞Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D．同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，電負(fù)性增強(qiáng)，則電負(fù)性：Si＞Al＞Mg，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)的比較，為高頻考點(diǎn)，把握規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，涉及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B、0.5 L含49gH2SO4的溶液
C、98gH2SO4溶于水配成2 L溶液
D、0.1 L含24.5gH2SO4的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的速率最快的是（　�。�
A、v（N2）=0.40mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.80mol?L-1?s-1
C、v（NH3）=0.60mol?L-1?s-1
D、v（NH3）=1.20mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、ClO2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
B、NaClO3在反應(yīng)中失去電子
C、H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D、1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

C5H12O的同分異構(gòu)體中可以氧化為醛的醇有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
氨氣是一種重要的化工原料，自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來(lái)，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作H2O2的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮?dú)夂蜌錃獾钠鹗紳舛确謩e為amol?L-1和bmol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．在10min時(shí)采取的措施是
 
，點(diǎn)A的平衡常數(shù)K
 
B點(diǎn)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（3）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27%，O211%，N282%）：
壓強(qiáng)/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（4）已各SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論
 
．
（5）在大400～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
 
．
（6）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2mol SO2和1mol O2，在V2O5催化劑存在時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)減小為開始時(shí)的
7
10
，求此溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的達(dá)到平衡時(shí)SO3的濃度
 
．（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L-1，試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為
 
．
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微粒 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖
1737Cl
818O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣態(tài)烷烴X和氣態(tài)單烯烴Y組成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體8.96L，通入足量溴水中，溴水增重5.6g．請(qǐng)回答：
（1）氣體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，氣體Y的分子式是
 
；
（2）烴Z是X的同系物，且滿足以下條件：①通常狀況下為氣態(tài)；②有同分異構(gòu)體；③二溴代物有三種．則氣體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫出與等物質(zhì)的量的HCl加成后，產(chǎn)物只有一種的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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