Question

淺綠色溶液A和無色溶液B可進行下列反應(yīng)，D是一種常見的鹽，E是氣態(tài)氫化物，G是非金屬氧化物．

（1）填寫下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A

FeCl₂

，B

Na₂S

，H

FeCl₃

；
（2）淺綠色溶液A與NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，此沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，寫出此反應(yīng)過程中的化學(xué)方程式
①

FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓

；
②

4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃

．
（3）寫出沉淀C與稀鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液A和氣體E的化學(xué)方程式：

FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑

．

Answer 1

分析：溶液D加入硝酸銀后生成沉淀不溶于稀硝酸，應(yīng)為AgCl，且濾液焰色反應(yīng)呈黃色，則D為NaCl，G可使品紅褪色，應(yīng)為SO₂，則E為H₂S，H可與KSCN反應(yīng)呈紅色，則H為FeCl₃，A為FeCl₂，則B為Na₂S，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：溶液D加入硝酸銀后生成沉淀不溶于稀硝酸，應(yīng)為AgCl，且濾液焰色反應(yīng)呈黃色，則D為NaCl，G可使品紅褪色，應(yīng)為SO₂，則E為H₂S，H可與KSCN反應(yīng)呈紅色，則H為FeCl₃，A為FeCl₂，則B為Na₂S，
（1）由以上分析可知A為FeCl₂，B為Na₂S，H為FeCl₃，故答案為：FeCl₂；Na₂S；FeCl₃；
（2）淺綠色溶液A與NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，反應(yīng)為FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓，此沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，反應(yīng)為4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃ ，故答案為：FeCl₂+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） ₂↓；4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH） ₃ ；
（3）沉淀C為FeS，可與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象判斷物質(zhì)的種類，為解答該題的突破口，牢固把握相關(guān)元素化合物知識為解答該類題目的前提．