Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q₂＞Q₁的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H═-Q₁   2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H═-Q₂
• B、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-Q₁     S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H═-Q₂
• C、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H═-Q₁     C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H═-Q₂
• D、H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H═-Q₁   

  1

  2

  H₂（g）+

  1

  2

  Cl₂（g）=HCl（g）△H═-Q₂

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：選項中的反應都為放熱反應，由熱化學方程式可知Q越大，放出的熱量越多，物質反應的越徹底，參加反應的物質的量越多，放出的熱量越多，物質的聚集狀態(tài)不同，Q不同，以此解答該題．

解答： 解：A．H₂O（氣）→H₂O（液）為放熱過程，則Q₁＞Q₂，故A錯誤；
B．S（固）→S（氣）為吸熱過程，則Q₂＜Q₁，故B錯誤；
C．因CO（氣）→CO₂（氣）為放熱過程，后者反應比較徹底，放出的熱量更多，則Q₂＞Q₁，故C正確；
D．參加反應的物質的量越多，放出的熱量越多，則Q₂＜Q₁，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應熱的角度，化學反應中，反應的程度、物質的量以及物質的聚集狀態(tài)不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．