Question

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH<0�，F(xiàn)將NO₂和N₂O₄ 混合氣體通入恒溫密閉容器中，反應(yīng)中物質(zhì)濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)點表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

B．25 min末，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

C．25 min末，若升高溫度，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

D．10min內(nèi)用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L－1·min－1

Answer 1

D

試題分析：a點物質(zhì)的濃度還是在變化的，屬于沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，增大越強(qiáng)平衡常數(shù)不變，B不正確；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以NO₂的體積分?jǐn)?shù)增大，C不正確；根據(jù)方程式和圖像可知，10min內(nèi)N₂O₄濃度變化了0.6mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，所以用N₂O₄表示的平均速率為0.2mol/L ÷10min=0.02mol·L^－1·min^－1，D正確，答案選D。
點評：化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)的大小可以衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，但需要注意的是平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系和化學(xué)計量數(shù)有關(guān)系，在有關(guān)的判斷、計算中需要注意到這一點。