現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）．

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B
 
、乙
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式
 
；寫出反應⑤的離子方程式
 
；寫出反應⑥的離子方程式
 
．
（3）將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，在圖2坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，金屬C與鹽酸反應生成F、F與氯氣反應生成G，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，C為Fe，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．
解答： 解：金屬A顏色反應為黃色證明為Na，與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe（OH）3，金屬C與鹽酸反應生成F、F與氯氣反應生成G，則G為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，C為Fe，
（1）由上述分析可知，B為Al，乙為Cl2，故答案為：Al；Cl2；
（2）反應①是鈉和水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應⑤為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；反應⑥為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，NaOH物質(zhì)的量=
0.4g
40g/mol
=0.01mol，碳酸鈉物質(zhì)的量=
1.06g
106g/mol
=0.01mol，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗0.1L鹽酸，然后發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，消耗0.1L鹽酸，且不生成二氧化碳，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗0.1L鹽酸生成0.01mol二氧化碳，加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象為：，
故答案為：．
點評：本題考查無機物的推斷，焰色反應、物質(zhì)的顏色及特殊反應為解答本題的突破口，注意（3）中反應的先后順序為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將ag鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得參加反應的HCl為0.08mol，放出標準狀況下的氣體0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+．則下列判斷中正確的是（　�。�
A、原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1
B、向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色
C、無法計算原混合物的質(zhì)量
D、此時溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應
B、電解稀硫酸溶液可能發(fā)生的反應是Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑
C、給蓄電池充電時，將蓄電池的負極與電源的正極相連
D、在銅的電解精煉過程中，電解質(zhì)CuSO4溶液中Cu2+濃度始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池總反應離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（　　）
A、正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液
B、正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
C、正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D、正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、Cu是還原劑，被腐蝕
B、Fe3+是氧化劑
C、該反應是置換反應
D、該反應屬于離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該有機物中所含官能團的名稱是
 
、
 
；
（2）該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
 
組峰；
（3）該有機物發(fā)生加成聚合反應后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（4）寫出該有機發(fā)生消去反應的化學方程式（注明反應條件）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．
   
試回答下列問題：
（1）X是
 
； F是
 
．
（2）A→D反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)
 
性質(zhì)．
（4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 4.1×106 K1 K2
試判斷K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）．
（2）用2mol N2和3mol H2合成氨，三容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質(zhì)量分數(shù)如圖1所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態(tài)的是
 
，都達到平衡狀態(tài)時，N2轉(zhuǎn)化率最低的是
 
．
（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO2+2NH3?（NH2）2CO+H2O；在密閉反應容器中，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖2所示（該條件下尿素為固體）．則A點的正反應速率v正（CO2）
 
B點的逆反應速率v逆（CO2）（填寫“＞”“=”或“＜”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
；
（4）已知下列熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180kJ/mol
請寫出用NH3還原NO的熱化學方程式
 
；
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應的化學方程式
 
．科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是
 
（填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發(fā)生的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液．分別以石墨電極做正負電極．其中負極反應式為
 
．放電過程中，溶液中K+向
 
極移動，工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量
 
，濃度
 
．（后兩空都填“增大、減小或不變”）若將其中通H2一極改為通CH4，則總反應的離子方程式為
 
．
（2）X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)．在一定條件下發(fā)生如下反應：
Ⅰ、若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：Y的化學式是
 
；生成固體的電子式為
 
．
Ⅱ、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為
 
．

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