火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已知?.4 mol液態(tài)肼與足量的雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.652 kJ的熱量。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。
(2)又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼與雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是________ kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上常常利用反應(yīng)①來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,但是伴隨副反應(yīng)②。
①C2H4(g)+O2(g) →; △H1 ②C2H4(g)+3O2(g) → 2CO2(g)+2H2O(g); △H2
(1)寫(xiě)出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。答:____________________________;
(2)工業(yè)生產(chǎn)中,可通過(guò)某一措施來(lái)加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小,從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率。工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是_______________。
A.升高反應(yīng)體系的溫度B.增大體系中氧氣的濃度
C.使用合適的催化劑D.降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
(3)已知C=C、O=O、C—C鍵能分別為a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1,則環(huán)氧乙烷中C—O鍵能為 kJ·mol-1;
(4)反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成燃料電池,若以酸做電解質(zhì)溶液,負(fù)極反應(yīng)式是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某實(shí)驗(yàn)小組用燃燒分析法測(cè)定某有機(jī)物中碳和氫等元素的含量,隨后又對(duì)其進(jìn)行了性質(zhì)探究。將已稱(chēng)量的樣品置于氧氣流中,用氧化銅作催化劑,在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳,然后分別測(cè)定生成的水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)可能用到的裝置如下圖所示,其中A、D裝置可以重復(fù)使用。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)按氣體流向連接實(shí)驗(yàn)裝置B→ →C→A→D→ (用裝置編號(hào)填寫(xiě))。
(2)B裝置中制O2時(shí)所用的藥品是 。實(shí)驗(yàn)中,開(kāi)始對(duì)C裝置加熱之前,要通一段時(shí)間的氧氣,目的是 ;停止加熱后,也要再通一段時(shí)間的氧氣,目的是 .。
(3)已知取2.3g的樣品X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)測(cè)定A裝置增重2.7g,D裝置增重4.4g。試推算出X物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式 。
(4)該小組同學(xué)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)測(cè)得:2.3g的 X與過(guò)量金屬鈉反應(yīng)可放出560mLH2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),且已知X分子只含一個(gè)官能團(tuán)。查閱資料后,學(xué)生們又進(jìn)行了性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:X在一定條件下可催化氧化最終生成有機(jī)物Y;實(shí)驗(yàn)二:X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機(jī)物Z。則:①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)二中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
② 除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是 、 。
(5)若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)可放出68.35kJ的熱量,寫(xiě)出X在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
據(jù)《遼沈晚報(bào)》報(bào)道,今年冬天,一旦出現(xiàn)大氣嚴(yán)重污染的天氣,沈陽(yáng)市有可能建議政府機(jī)關(guān)、企事業(yè)單位根據(jù)實(shí)際情況實(shí)行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導(dǎo)致霧霾天氣的原因之一,化學(xué)反應(yīng)原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
(1)CO2經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收,現(xiàn)有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>
(2) CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質(zhì),向兩極分別充入CO和空氣,工作過(guò)程中,,負(fù)極反應(yīng)方程式為:___________________。
(3) 利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
(5)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H=" -359.8" kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?△H=" -556.0" kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l)?△H=" -44.0" kJ·mol-1
寫(xiě)出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)在固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—92.4kJ/mol,
其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K | 4.1×106 | K1 | K2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。
已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g);ΔH1=+489.0 kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1。
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________
(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=________。
②曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。
③在下圖a、b、c三點(diǎn)中,H2的轉(zhuǎn)化率由高到低的順序是________(填字母)。
(3)在其他條件不變的情況下,將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2,與原平衡相比,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
a.氫氣的濃度減小
b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加
d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ΔH
①上述反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣可用來(lái)________。
②已知相同條件下:
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) ΔH2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH,ΔH=____________。
(2)(江蘇)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39 kJ·mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.84 kJ·mol-1
在H2SO4溶液中,Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需 時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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